【题目】要分离下列四组混合物
①饱和食盐水与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3
③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物
(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6 ℃)
（1）分离①、②的操作分别为________、________。
（2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。
（3）上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。
（4）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
①第Ⅰ步操作的名称是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是__________________________________________。
【答案】过滤 结晶 分液漏斗 ② ④ 溶解 有影响 漏斗、玻璃棒、烧杯
【解析】
①沙子难溶于水、NaCl易溶于水，所以分离沙子和食盐采用过滤方法分离；
②硝酸钾和NaCl溶解度相差较大，可以采用冷却结晶的方法分离；
③水和汽油是不互溶的混合物 ，可以采用分液的方法分离；
④四氯化碳和甲苯互溶且熔沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，
（1）分离①、②的操作分别为过滤、结晶。
答案为：过滤、结晶
（2）分液使使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗。
答案为：分液漏斗；
（3）需要加热的分离提纯操作需要酒精灯，需要加热的有②④，所以需要酒精灯的有②④。
答案为：②； ④；
（4）由流程可知，固体溶解后，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。
①第Ⅰ步操作为固体的溶解，
故答案为：溶解；
②碳酸钠一定放在氯化钡的后面价，否则溶液中过量的钡离子无法除去，
故答案为：有影响；
③第Ⅴ步操作为过滤，过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
优翼小帮手同步口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是（ ）
A. H2A在水中的电离方程式是：H2A = 2H+ + A2-
B. 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C. 当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
D. 当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为___________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。
(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系，下列分析正确的是( )
A.该植物生长对甲元素的需求大于乙元素
B.当土壤中乙元素浓度为B时，施含乙元素的肥料最有利于该植物生长
C.当该植物生长速率最大时，对甲、乙元素的需求量相近
D.持续保持甲、乙元素供应量相等可能会导致该植物生长不正常
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B. 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
C. 2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
D. 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)C原子的价电子轨道表达式为______________________。
(2)碳元素是组成有机物必不可少的元素。1828年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH4(OCN)]转化为有机物尿素，开启了人造有机物的大门。氰酸铵中阳离子的立体构型是___________。有机物M(
)在一定条件下生成N(
)
①沸点：M___________N(填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子的杂化类型为___________，不同杂化类型的碳原子数之比为___________。
(3)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。该配离子的配位数是___________，配体中碳原子的杂化方式有_________。
(4)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。
①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN却无法导电，其原因是___________。
②晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。
a.原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，
)，则C原子的坐标参数为___________。
b. 晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为 d cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为___________g·cm－3(写出表达式即可)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鉴别
C. 体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒
D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）
B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg(V/V0)
C. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2
D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com