【题目】我国是个农业大国,农业是立国之本,化肥与农药的发展对农业起着巨大的推动作用。请回答下列问题:
(1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有、、、、等,它们或是酶的组成成分,或能提高酶的活性,是农作物体内营养物质形成和新陈代谢不可缺少的元素。常用铜肥是胆矾,在盐碱地(土壤)施用胆矾时宜将溶液_____________(填“喷在叶片上”或“随水灌人土壤中”),原因是_______________________。
(2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂,常用配方为硫酸铜、熟石灰、水,三者按一定质量比混合,分析其防治病虫害的原因________________。
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【题目】一定温度下,向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB,在一定条件下反应:A(g)+B(g)C(g),△H >0,达到平衡后容器内压强是开始时的84%。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.由图可知,加入催化剂之后,原反应分成了两步,第一步反应较慢
B.若40s后达到平衡,则用A表示该反应的速率为0.01molL-1min-1
C.当容器c(B)/c(A)不再改变时,不能说明该反应达到了平衡状态
D.达到平衡时,C的体积分数约为25%
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性,可用于棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。易溶于水,不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40~45℃熔化,48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O。制备原理为:Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
Ⅰ.实验室制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下:
①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。
③水浴加热(如图1所示,部分装置略去),微沸,反应约1小时后过滤。
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O35H2O晶体。
⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答:
(1)仪器B的名称是_____。
(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度,其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤,应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,再关抽气泵,其原因是_____。
(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。
A.水 B.乙醇 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸
Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质
(4)实验①Na2S2O3溶液pH=8的原因是_____(用离子方程式表示)。
(5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度,可进行以下实验。
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。
步骤2:量取V1 ML试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟(已知:ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)。
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【题目】一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75molL—1,下列说法正确的是
A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B.化学反应速率关系是:3υ正(H2)= 2υ正(NH3)
C.达平衡后,分离出少量NH3,V正 增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
①溴水中存在化学平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深
④合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达到化学平衡后,升高温度体系的颜色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
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【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如图:
说明:上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。
(1)焙烧时产生气体X的结构式为________。
(2)水浸分离中,滤渣Pd的颗粒比较大,一般可以采用的分离方法是_________ (填字母)
A.过滤 B.抽滤 C.倾析 D.渗析
(3)写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)
(4)某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验,并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量(滤渣中的杂质不参与热还原反应)。
①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。
②i.将石英玻璃管中(带开关;K1和K2)(设为装置A )称重,记为mi g。将滤渣 [(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。
ii.连接好装置后,按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______
a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯,加热
d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
③根据实验记录,计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示,其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。
④实验结束时,发现硬质试管右端有少量白色固体,可能是____(填化学式),这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
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【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)
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【题目】氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图)。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:0.5 ℃,有毒)常温下是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成,并以液态储存。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,均采用上图制备装置:
①写出NOCl的N元素化合价:_______
②为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是(填写在横线上):
实验项目 | 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
制备的气体 | 烧瓶中 | 分液漏斗中 | |
a .制备纯净干燥的Cl2 | MnO2 | _______ | _______ |
b .制备纯净干燥的NO | Cu | _______ | _______ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是______________________________。
③装置Ⅵ在实验结束,拆解装置前,应作怎样的处理?_________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。
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