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    【题目】水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）

    A. 硫化羰的电子式为B. 硫化羰分子中三个原子位于一条折线上

    C. 硫化羰的沸点比二氧化碳的低D. 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2

    【答案】D

    【解析】

    A.根据题干可知，COS的结构与CO2相似，因为二氧化碳的电子式为，因此可以推测COS的电子式为，故A不正确；

    B.因为二氧化碳的三个原子位于一条直线上，所以推测硫化羰的三个原子也位于一条直线上，故B不正确；

    C.硫化羰与CO2均可形成分子晶体，硫化羰的相对分子质量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸点比二氧化碳的高，故C不正确；

    D.根据原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃烧后的产物是CO2和SO2，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

    B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

    C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小

    D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

    A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

    C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

    A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸

    B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

    C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高

    D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组模拟湿法技术将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

    已知铜氨溶液中铜元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在。

    下列有关说法正确的是

    A.反应Ⅰ中H2O2的作用是还原剂，操作①的名称是过滤

    B.操作②和③用到的主要仪器都是分液漏斗，其中操作②的目的是增加在水中的溶解度

    C.操作④是加入过量的铁粉，过滤；操作⑤的主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    D.流程中可循环使用的试剂有NH4Cl、有机溶剂和硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮物质等被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是最重要的化工产品之一。

    （一）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：

    则N2H4与F2反应的热化学方程式为：________。

    （二）汽车尾气净化反应：△H

    （1）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

    反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件不可能是________。

    A. 升温 B. 加压

    C. 使用催化剂 D. 增大NO的浓度

    （2）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率及CO2的体积分数变化图如下：

    下列说法正确的是________。

    A. 由图乙可得△H<0，反应低温自发

    B. 为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选择的温度为900K，n(NO)/n(CO)=1

    C. 图甲中对应的a点一定处于平衡状态

    D. 图丙中X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的关系为Z>Y>X

    （3）向初始体积为4.5L的密闭容器中通入3molNO、1.5molCO，在恒压条件下发生反应：，平衡体系中NO的物质的量变化见下表。此温度下，该反应的平衡常数K=________。

    （三）尿素被广泛用作氮肥。

    （1）在恒容的密闭容器中，发生反应。测得H2O的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，已知T4时达平衡所需时间为t。请在图中画出反应经相同时间t时，H2O的转化率随温度变化的曲线。______________

    （2）工业上可通过电解的方法处理尿素的碱性溶液，产物中无污染物，试写出电解时阳极的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    （1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为___。

    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈现异常的原因是___。

    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___，不同之处为____。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____、____。

    （4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一个化学反应过程，图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。

    则图中的a、b、c分别表示(　　)

    A. 麦芽糖 麦芽糖酶 葡萄糖

    B. 蔗糖 蔗糖酶 果糖

    C. 乳糖 乳糖酶 葡萄糖

    D. 淀粉 淀粉酶 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1，在相同温度下，向密闭容器通入2molSO2和1molO2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（ ）

    A.Q2=2Q1B.Q2＜Q1＜197kJC.Q2=Q1＜197kJD.以上均不正确

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