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    【题目】含氮物质等被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是最重要的化工产品之一。

    （一）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：

    则N2H4与F2反应的热化学方程式为：________。

    （二）汽车尾气净化反应：△H

    （1）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

    反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件不可能是________。

    A. 升温 B. 加压

    C. 使用催化剂 D. 增大NO的浓度

    （2）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率及CO2的体积分数变化图如下：

    下列说法正确的是________。

    A. 由图乙可得△H<0，反应低温自发

    B. 为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选择的温度为900K，n(NO)/n(CO)=1

    C. 图甲中对应的a点一定处于平衡状态

    D. 图丙中X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的关系为Z>Y>X

    （3）向初始体积为4.5L的密闭容器中通入3molNO、1.5molCO，在恒压条件下发生反应：，平衡体系中NO的物质的量变化见下表。此温度下，该反应的平衡常数K=________。

    （三）尿素被广泛用作氮肥。

    （1）在恒容的密闭容器中，发生反应。测得H2O的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，已知T4时达平衡所需时间为t。请在图中画出反应经相同时间t时，H2O的转化率随温度变化的曲线。______________

    （2）工业上可通过电解的方法处理尿素的碱性溶液，产物中无污染物，试写出电解时阳极的电极反应式________。

    【答案】N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g) △H=-1126kJ/mol CD ABD CO(NH2)2＋8OH--6e-＝CO32-＋N2↑＋6H2O

    【解析】

    （一）已知：①

    ②

    ③

    根据盖斯定律，由①+②×4-③得反应N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g) △H=△H1 +4△H2 -△H 3=-1126kJ/mol，则N2H4与F2反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g) △H=-1126kJ/mol；

    （二）（1）A．升温，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，选项A正确；

    B．增大压强，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，选项B正确；

    C．使用催化剂，正、逆反应速率突然同等程度增大，但平衡不移动，选项D错误；

    D．增大NO的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，选项D错误；

    答案选CD；

    （1）A、从图中可看出，NO的分解转化率随温度的升高而降低，可见正反应为放热反应，△H<0，反应为熵减的反应，△S<0，根据△G=△H-T△S <0，则反应低温自发，选项A正确；

    B、读图可知，相同温度下，n(NO)/n(CO)越大，NO的转化率越小；投料比最小时，温度越高，NO转化率越大，但是900K 时NO转化率已经接近100%，再升高温度，需要消耗更多的能量，NO转化率却增加不大，得不偿失，因此最佳温度和投料比分别为900K、n(NO) /n(CO)=1，选项B正确；

    C、反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率降低，而图甲中对应的a点前面各点NO还在升高，则不一定达平衡状态，选项C错误；

    D、根据二氧化碳的体积分数可知，图丙中X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的关系为Z>Y>X，选项D正确；

    （3）根据三段式可知，，

    开始时的量（mol） 3 1.5 0 0

    改变的量（mol） 1 1 0.5 1

    平衡时的量（mol） 2 0.5 0.5 1

    该反应的平衡常数K==；

    （三）（1）反应经相同时间t时，H2O的转化率随温度变化的曲线如图：；

    （2）工业上可通过电解的方法处理尿素的碱性溶液，产物中无污染物，电解时阳极上尿素在碱性条件下失电子产生氮气、碳酸根离子和水，反应的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH--6e-＝CO32-＋N2↑＋6H2O。

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    【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。

    阳离子

    、、、、

    阴离子

    、、、、

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    ①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰

    ②取少量溶液，加入溶液无明显变化。

    ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

    （1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化

    （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____

    （3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___

    （4）检验溶液中存在的方法是_____

    （5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g

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    B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

    C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

    D. 装置F的目的是检验有无氯气逸出

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    根据表中数据，下列说法正确的是

    A.在实验1中，反应在10至20分钟时间内v(HI)=1.3×10-2mol/(Lmin)

    B.在实验2中，第20min时反应恰好达到平衡状态

    C.根据实验2和实验3，无法说明浓度越大反应速率越快

    D.根据实验2和实验4，无法判断反应△H的正负号

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    【题目】水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）

    A. 硫化羰的电子式为B. 硫化羰分子中三个原子位于一条折线上

    C. 硫化羰的沸点比二氧化碳的低D. 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2

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    【题目】化合物A能使溴水褪色，Ｅ能与NaHCO3反应，且标准状况下1molE与足量Na反应能产生11.2L气体。A的一系列反应如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知：

    （1）

    （2）

    （3）

    回答下列问题：

    （1）写出化合物E的结构简式________

    （2）下列说法不正确的是________。

    A. 有机物B中官能团的是碳碳双键和酯基 B. 有机物C的分子式为C10H17O2Br

    C. 反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均属于取代反应 D. 1mol有机物D最多可消耗2molNaOH

    （3）写出F→G反应的化学方程式________。

    （4）写出C5H9NO2满足下列条件的所有链状同分异构体的结构简式__________。

    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基；②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。

    （5）是化工生产中的重要原料，请设计以有机物A为原料合成的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    B.四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生反应

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    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

    （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

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    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    A. 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

    B. 若甲是Fe，则丁可能是Cl2

    C. 若丁是CO2，则甲可能为Mg

    D. 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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