【题目】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
最低负化合价 | －2 | －3 | －1 | －3 |
（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)
（2span>）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。
（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：
①
Li和
Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。
A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质
②下列说法不正确的是____。
A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH
B.半径：K>Na>Li>Li+
C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+
D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
【答案】第二周期，第ⅢA族； Li和Na、N和P； 
； AD； C。
【解析】
元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐变小；同主族从上到下，原子半径逐渐变大。通过表中原子半径及Be的原子半径为0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正化合价，推出①、⑦、⑧分别为O、N、B；③和⑥的最高正化合价为+1，且⑥的半径比③大，推断③和⑥分别为Li、Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为+2，则②为Mg；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦大，所以④和⑦分别是P、N元素，⑤的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，则⑤为Cl元素。即元素依次为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，
元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐变小；同主族从上到下，原子半径逐渐变大。通过表中原子半径及Be的原子半径为0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正化合价，推出①、⑦、⑧分别为O、N、B；③和⑥的最高正化合价为+1，且⑥的半径比③大，推断③和⑥分别为Li、Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为+2，则②为Mg；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦大，所以④和⑦分别是P、N元素，⑤的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，则⑤为Cl元素。即元素依次为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，
（1）⑧号元素为B，其在周期表中的位置是第二周期，第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li和Na、N和P；
（2）元素①和⑥能形成较稳定的化合物是Na2O,则与水反应的离子方程式为 ；
（3）A.
Li和
Li质子数相同，中子数不同互为同位素，A正确； B. Li和Li属于同位素，为不同的核素，B错误；
C. LiH和LiD是由同种元素构成的化合物，化学性质基本相同，C错误；
D. LiH和LiD是同种元素构成的化合物，是同种物质，D正确。
所以正确的为AD。
② A. 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。所以碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH，A项正确；
B. 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐变大，Li+因为失去了最外层电子，所以半径小于Li，即半径：K>Na>Li>Li+，B项正确；
C. 由于同主族元素从上到下元素的还原性变强，所以氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+，C项错误；
D. 由于同主族元素从上到下元素的金属性变强，金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be，D项正确。
所以不正确的选C。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：
，②
→CuSO4·5H2O晶体
下列分析中正确的是
A. 用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
B. 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气
C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
D. 步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
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【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A.向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀
B.向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同
C.Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化
D.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象
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【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为____。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=____。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
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【题目】在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立
B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度
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【题目】已知：①Fe(s)＋
O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol；
②2Al(s)＋
O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A.在熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
D.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7，是第七周期第ⅦB族元素
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【题目】已知反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A.充入一定量的氮气，n(H2)不变
B.减小压强，n(CO2)增加
C.更换高效催化剂，CO的转化率增大
D.升高温度，K增大
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【题目】反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m＋n﹤p
C.图3中，表示反应速率υ正＜υ逆的是点1
D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
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