Question

【题目】氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。

① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是________________________（用离子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。

（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A．降低温度 B．增大压强

C．延长反应时间 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。

Answer 1

【答案】 ①2Cu2++2Cl－+SO32－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+ SO2 能 Qc==2.5×105<K AB c（Cl－）增大，CuCl+Cl－CuCl2－平衡正向移动，CuCl溶解

【解析】（1）①CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl，发生了氧化还原反应，离子方程式为：2Cu2++2Cl－+SO32－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+，随反应进行，氢离子浓度增大，pH变小；②继续加入亚硫酸钠溶液，消耗氢离子，产生二氧化硫气体，pH值增大；（2）向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，假设CuCl2全部反应，则Qc=1/c(Cu2+)c2(Cl—)= =2.5×105<K，反应正向进行，能生成CuCl。

（3）因正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，A正确；增大压强，平衡向正向移动，CO的平衡转化率增大，B正确；达到平衡后延长反应时间，仅增大产率，C错误；把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中，增大反应速率，不影响CO的平衡转化率，D错误；故选AB。（4）反应Cu++2Cl－CuCl2－，可以看成①CuCl Cu++Cl－、②CuCl+Cl-CuCl2－之差，即②-①，则此反应平衡常数K＝；c（Cl－）增大，CuCl+Cl－CuCl2－平衡正向移动，CuCl溶解。