Question

【题目】根据下列实验操作回答有关问题：

（1）在盛有溶液的试管中逐滴滴加少量的溶液，可观察到的现象是______，该反应的离子方程式为______。

（2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加溶液，直至过量，现象是______，反应的离子方程式为______；向另一份中加入足量稀硫酸，现象是______，反应的离子方程式为______。

（3）（2）中反应说明所属的物质类别是______。

Answer 1

【答案】有白色沉淀生成 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 沉淀溶解 Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]— 沉淀溶解 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 两性氢氧化物

【解析】

（1）在盛有AlCl3溶液的试管中逐滴滴加少量的NaOH溶液，AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故答案为：有白色沉淀生成；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

（2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加NaOH溶液，当AlCl3溶液完全反应生成氢氧化铝沉淀后，过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应，沉淀逐渐溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—；向另一份中加入足量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化铝沉淀生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：沉淀溶解；Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—；沉淀溶解；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（3）氢氧化铝沉淀能溶于强碱氢氧化钠和强酸硫酸，说明氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：两性氢氧化物。