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    【题目】关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）
    A.氧化反应和还原反应一定同时发生
    B.一定有单质参加反应
    C.反应前后一定有元素的化合价发生变化
    D.氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质

    【答案】B
    【解析】解：A．氧化与还原反应存在于同一反应中，一定同时发生，故A正确；B．氧化还原反应中不一定有单质参加，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸，故B错误；
    C．氧化还原反应的特征为元素的化合价变化，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故C正确；
    D．氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，故D正确；
    故选B．

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    【题目】下列溶液中Cl﹣浓度最大的是

    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

    B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

    C．10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌

    D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。

    （1）Na2S2O5中硫元素的化合价是________，焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠 （Na2S2O6）， 写出该反应的化学方程式，并标出该反应电子的转移方向和数目_________________；

    （2）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的，SO2 的摩尔质量________。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过___________（精确到 0.001 ）；

    （3）世界卫生组织规定按照体重计算，每人每天摄入SO2的最大量应控制在 0.7mg/kg，如果一个人体重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过 __________mL 就不会造成健康上的问题。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质且能导电的是(　　)

    A. 石墨 B. 液态HCl

    C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3

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    【题目】已知8gA能与32gB恰好反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 。

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    【题目】实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到 50～60℃反应。已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

    （1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________________。

    （2）分离硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分离硝基苯和苯的方法是_____________。

    （3）某同学用如图装置制取硝基苯:

    ①用水浴加热的优点是_________________；

    ②被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是_________________。

    （4）写出此反应的化学方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)

    A. C12H22O11 B. SO3 C. NaHCO3 D. Br2

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    【题目】下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

    A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗

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    【题目】下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是( )

    A. 干电池 B. 铅蓄电池 C. 燃料电池 D. 锂离子电池

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