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    【题目】对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是

    A.反应过程中的能量关系可用上图表示

    B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

    C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

    D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

    【答案】A

    【解析】

    A. 该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量 ，所以其反应过程中的能量关系可用上图表示，A叙述正确；

    B. 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，但不能确定1 mol Zn的能量是否大于1 mol H2的能量，B叙述不正确；

    C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，C叙述不正确；

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn（物质的量为0.5mol）溶解时，Zn失去1mol电子，若化学能完全转化为电能，则正极放出的氢气在标准状况下为11.2 L，但是未指明温度和压强，不能确定一定是11.2 L，D说法不正确。　

    本题选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为__________________。

    （2）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式__________________;铜与浓硫酸共热反应的化学方程式__________________。

    （3）现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液，则溶液中Na2SO4的物质的量为______；配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积_________mL。

    （4）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子的电子层数逐渐____________，原子半径逐渐____________；失电子能力逐渐____________，金属性逐渐____________ ；得电子能力逐渐 ___________，非金属性逐渐____________ 。

    （5）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：

    写出E元素的元素符号：________画出B、C的原子结构示意图：B.________C________画出D的离子结构示意图：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.1996年人工合成了第112 号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是

    B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到

    C.铜、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

    D.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）

    A. M的分子式为C11H12O3

    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

    D. 能发生加成反应不能发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

    考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    22

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

    A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

    B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

    C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

    D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

    【答案】B

    【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

    C. 在酸性条件下，的水解产物是和

    D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 ( )

    A.a和b互为同分异构体B.a和b的空间构型是平面四边形

    C.a和b互为镜像的关系D.a和b分别是非极性分子和极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

    A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

    B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

    C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

    D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。

    下列叙述不正确的是

    A.a和b不连接时，Fe片上会有金属 Cu析出

    B.a和b用导线连接时，Cu 片上发生的反应为Cu2++2e- =Cu

    C.a和b导线连接时，电子从Fe 电极经溶液流向Cu电极

    D.a和b用导线连接后．电流由Fe电极经导线流向Cu 电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

    C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

    （1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    i：2NO(g)N2O2(g)(快),v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0

    ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢),v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0

    请回答下列问题：

    ①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________

    ②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

    （2）100℃时，若将0.100 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

    ①在0～40 s时段，化学反应速率v(NO2)为______ mol·L－1·s－1

    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。

    A．2v(N2O4)＝v(NO2) B．体系的颜色不再改变

    C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变

    ③该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_________(填选项字母)。

    A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积

    C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2

    ④100℃时，若将9.2 g NO2和N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)_______v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。

    ⑤上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·s－1。

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