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    【题目】用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列说法正确的是

    A. 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

    B. 电解时H+由电极I向电极II迁移

    C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

    D. 每处理1molNO，可同时得到32gO2

    【答案】C

    【解析】由图示，电极I的反应应该是HSO3-得电子转化为S2O42-，选项A错误。电解时，阳离子应该向阴极移动，所以H+由电极II向电极I迁移，选项B错误。由图示，吸收塔中进入的物质是NO和S2O42-，出去的生成物是N2和HSO3-，所以反应为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，选项C正确。该装置的总反应可以理解为：2NO=N2 + O2，所以每处理1molNO，可同时得到0.5mol（16g）O2，选项D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（　　）
    A.水银不是银，而是金属汞
    B.纯碱不是碱，而是盐
    C.干冰不是冰，而是固体二氧化碳
    D.烧碱不是碱，而是一种常见的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )

    A. 在t ℃时，KNO3的溶解度为g

    B. 若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2b

    C. 在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%

    D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为

    据此填写下列空格。

    （1）该物质苯环上一氯代物有________种；

    （2）1 mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；

    （3）1 mol该物质和H2加成需H2________mol；

    （4）下列说法不正确的是________。

    A．该物质可发生加成、取代、氧化等反应

    B．该物质与甲苯属于同系物

    C．该物质使溴水褪色的原理与乙烯相同

    D．该物质使酸性KMnO4溶液褪色发生的是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是（ ）

    选项

    a

    b

    c

    A

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    B

    NaOH

    NaHCO3

    Na2CO3

    C

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

    A. 检验试液中的SO42-

    B. 检验试液中的Fe2+

    C. 检验试液中的I-

    D. 检验试液中的CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

    （1）Ga基态原子核外电子排布式为__________________，As基态原子核外有____个未成对电子。

    （2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是___________，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_________________。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：_________________。

    镓的卤化物

    GaI3

    GaBr3

    GaCl3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是______________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为______________。

    （5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。

    （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

    （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。

    ④有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________

    请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。

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