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    将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（　　）
    分析：反应的整个过程中，H+没参加反应，所以前后的H+物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，根据PH的定义，结合体积的变化情况来计算．
    解答：解：将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，发生的是硫酸根和钡离子之间的反应，反应的整个过程中，H+没参加反应，所以前后的H+物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，
    则反应后H+的浓度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反应的稀硫酸为10ml，而SO42-的浓度是0.005 mol/L，
    故Ba2+的物质的量等于SO42-的物质的量，为0.0005mol，所以Cl-的物质的量是0.001mol，BaCl2溶液为100mL-10mL=90mL，原BaCl2溶液中Cl-的浓度=
    0.001mol
    0.09L
    =0.011mol/L．
    故选C．
    点评：本题考查学生有关溶液的pH值的计算知识，可以根据课本知识来解决，注意分析题目已知条件，挖掘内在的信息是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    （1）A中反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）B中Sn极的电极反应式为
     
    ，Sn极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）C中被腐蚀的金属是
     
    ，总反应式为
     
    ；
    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由 快到慢的顺序是
     
    ．
    II．现有常温下的6份溶液：①0.01mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol?L-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是
     
    （选填序号，下同），水的电离程度相同的是
     
    ；
    （2）若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为
     
    ；
    （3）将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③
     
    ④，⑤
     
    ⑥（选填“＞”或“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯锌片和纯铜片按1-2-16所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(    )

    图1-2-16

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生              B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的pH均增大                      D.产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：

    ① 在潮湿空气中CaO2能够发生反应：

    CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2             2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2

    ② CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+ →Ca2+＋H2O2

    在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

    其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.

    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是                              ；

    （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是                    ；

    （3）该制法的副产品为                  （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是         。      

    A．盐酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氢氧化钠溶液

    （4）为了检验“水洗”是否合格的方法是                                                       

    （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶

    液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（无色）】

    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是                             ；

    ②CaO2的质量分数为                       (用字母表示)；

    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能          （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是             

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分) I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    (1)A中反应的离子方程式为           ；

    (2)B中Sn极的电极反应式为                 ，Sn极附近溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    (3)C中被腐蚀的金属是         ，总反应式为                                  比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是              

    II．现有常温下的6份溶液：①0.01 mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01 mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    (1)其中水的电离程度最大的是       (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是    ；

    (2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为          ；

    (3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③     ④，⑤    ⑥(选填“>”或“<”或“=”)。

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