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    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）

    A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

    B. 检验试液中的SO32-：试液气体褐色

    C. 检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液

    D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

    【答案】C

    【解析】

    分析亚硫酸根离子的干扰；分析亚硫酸氢根离子的干扰；碘单质遇到淀粉变蓝；亚硫酸根离子也会发生反应具有此现象。

    如果溶液中含有SO32-，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，A错误；如果溶液中存在HSO3-，也会产生使品红溶液褪色的二氧化硫， B错误；试液加入过氧化氢，可氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，C正确；若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

    请回答下列问题：

    (1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。

    (2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。

    (3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。

    (4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是

    A. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

    D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）

    相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

    金属离子

    pH

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    1.5

    2.8

    Fe2+

    5.5

    8.3

    Zn2+

    5.4

    8.2

    ②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

    请回答：

    (1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。

    (2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。

    (3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。

    (4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。

    (5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。

    A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温

    (6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

    ① 下列关于滴定分析，正确的是________________。

    A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

    B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

    C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

    D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

    E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小

    ②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A. υ(A)=0.5molL1S1 B. υ(B)=0.3 molL1S1

    C. υ(C)=1.2molL1min1 D. υ(D)=0.6 molL1min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A.H＋B.CO32-

    C.Ag＋D.Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：

    下列说法不正确的是

    A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

    B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用

    C. 通入氯气的目的是氧化

    D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

    （1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。

    （2）若t2－t1＝10 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/（L·min）。

    （3）t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、Ga元素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而备受关注。

    请回答下列问题:

    （1）基态Ga原子中含有___________________种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为_________________________。

    （2）Ga单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为_____________________。

    （3）Ga分别与N、P、AS形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:

    物质

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点/℃

    1700

    1465

    1238

    ①从结构的角度分析，三种晶体熔点不同的原因为____________________________________。

    ②GaN晶体中含有的化学键类型为______________(填选项字母)。

    A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.π键 E.氢键

    ③GaP的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为____________nm。

    （4）第二周期元素中，基态原子的第一电离能大于基态氮原子的有__________种。

    （5）NaNH2是一种重要的工业原料。

    ①钠元素的焰色反应为黄色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为___________________。

    ②NH2-中氮原子的杂化方式为_____________；该离子的空间构型为________________。

    ③写出与NH2-互为等电子体的分子的化学式：____________________(任写一种)。

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