[题目]1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg.以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.(1)科学家通过X射线探明.NaCl.KCl.MgO.CaO晶体结构相似.其中三种晶体的晶格能数据如下表:晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol1)7867153401四种晶体NaCl.KCl.MgO.CaO熔点由高到低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ·mol1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______，Na核外有__________种不同的能级。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可用右图简单表示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①SO42 中S的杂化类型是____________，与其互为等电子体的离子有___________（任写两种）

②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+ 中的两个NH3被 Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______________。

③写出基态Cu2+ 的价层电子排布式：_________；金属铜采取_________堆积方式，已知Cu原子的半径为 r pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，金属铜的密度是_______________g/cm3（列出计算式）

【答案】 MgO > CaO > NaCl > KCl 4 sp3 ClO4、PO43 平面正方形 3d9 面心立方

【解析】（1）离子半径大小顺序为Mg2+ < Na+ < O2- < Ca2+< Cl- ，离子电荷数：Na+= Cl-< O2-= Mg2+= Ca2+；离子晶体的离子半径越小，带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点就越高，则NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序为：MgO > CaO > NaCl > KCl；原子中没有运动状态相同的电子，Na原子核外有11个电子，故核外有11种不能同运动状态的电子，钠原子核外电子分别处于1s、2s、2p、3s能级，故有4种不同能量的电子；正确答案：MgO > CaO > NaCl > KCl；4。

（2）①SO42-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；与其互为等电子体的离子有ClO4、PO43 等；正确答案：sp3；ClO4、PO43 。

②Cu2+与NH3之间形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体构型，如为正四面体构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形；正确答案：平面正方型。

③Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，失去2个电子后基态Cu2+ 的价层电子排布式3d9；铜是面心立方最紧密堆积方式；铜原子半径为r×10-10cm，令晶胞的棱长为x，则2x2=（4r×10-10）2，所以x=2r×10-10cm，所以晶胞的体积V=x3=（2r×10-10）3cm3；晶胞中含有的铜原子数目为8×(1/8) +6×(1/2)=4，所以晶胞的质量为4×Mr/NAg，所以晶体的密度为= g/cm3；正确答案：3d9 ；面心立方；。

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容器	物质的起始浓度（mol·L－1）			物质的平衡浓度
容器	c(H2)	c(I2)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ（恒容）	0.1	0.1	0	c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ（恒压）	0	0	0.6

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3

B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝成立

D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆

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（2）下列说法能说明该反应已达到平衡状态的是___________________。

A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

E.c(H2):c(X)=3:1且不再变化 F.v正(H2O)=3v逆(H2)

（3）能够加快该反应的措施有______________________（任写两条）。

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