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    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）

    A.用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

    B.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

    C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    D.目前工业上直接由海水提取I2

    【答案】B

    【解析】

    A. H2很难将氧化镁还原为镁，通常采用电解熔融氯化镁的方法制镁，A错误；

    B. 蒸发海水制得NaCl，电解熔融NaCl可制备Na，B正确；

    C. 海水蒸发制海盐的过程中采用蒸发结晶的方法，不发生化学变化，C错误；

    D. 目前工业上采用海带富集碘，再从海带中提取I2，D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

    晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/（kJ·mol1）

    786

    715

    3401

    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______，Na核外有__________种不同的能级。

    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可用右图简单表示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①SO42 中S的杂化类型是____________，与其互为等电子体的离子有___________（任写两种）

    ②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+ 中的两个NH3被 Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______________。

    ③写出基态Cu2+ 的价层电子排布式：_________；金属铜采取_________堆积方式，已知Cu原子的半径为 r pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，金属铜的密度是_______________g/cm3（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是( 　　)

    A. K＋、Na＋、SO42－、S2－ B. NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

    C. Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ D. K＋、Na＋、AlO2－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ） ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．
    A.①②③④⑤⑥⑦
    B.①④⑥⑦
    C.①⑧
    D.①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请结合下列有机物回答相关问题，

    （1）有机物A的名称___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。

    （2）相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式）。

    （3）有机物B能实现如下转化：

    各步转化的反应条件为①_______________；②_______________。

    （4）有机物D的官能团名称为_______________，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。

    （5）下图是与乙醇有关的两个实验，

    ①图1试管A中的反应方程式为______________________________，浓硫酸的作用是_________。请指出图1中两处明显的错误_________________________________________。

    ②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊，向图2装置中鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是__________________________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述正确的是

    A. 甲中△H1=-(△H2+△H3)

    B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A

    D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，蒋液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置（夹持和加热装置省略）。

    （1）写出图中仪器A的名称_______。

    （2）装置中x试剂为_______；装置中饱和食盐水的作用是_______。

    （3）装置③中发生反应的化学方程式为______。

    （4）若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成_______色，反应的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

    （1）FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

    （2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

    （3）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

    （4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

    ①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

    ②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

    取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

    (1)通入过量O2的目的是_______________________________；

    (2) D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；

    (3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；

    (4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为______________________________；

    (5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。

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