Question

【题目】①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称 ， 另一处错误是 ．
②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择molL﹣1的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）．
③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热（填“相等、不相等”）．

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；0.55；偏小；偏小；相等
【解析】解：①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；所以答案是：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；②实验室提供了0.50molL﹣1和0.55molL﹣1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55molL﹣1的溶液进行实验；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，所以答案是：0.55；偏小；③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热的数值会偏小；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；所以答案是：偏小；相等．