【题目】有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料,下图是该香料的一种合成路线。
已知:
①E能够发生银镜反应,1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1,其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题:
(1)用系统命名法命名有机物B:__________。
(2)E的结构简式为__________。
(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液的实验操作为__________________
(5)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。
【答案】 2-甲基-1-丙醇
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O 在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许,边振荡试管边逐滴滴加稀氨水,至产生的沉淀恰好溶解为止 13
【解析】试题分析:由题中合成路线可知,B氧化为C的条件是醇的催化氧化条件,而C到D的反应条件中有醛类发生氧化的条件和酸化的条件,所以D为羧酸。又知F是苯甲醇的同系物,D和F发生酯化反应是G,由G的分子式可知,D为一元羧酸,D的相对分子质量为88,去掉1个﹣COOH剩余部分的相对质量为88﹣45=43,则=3余7,则D的分子式为C4H8O2。由D的分子式并且结合G的分子式C13H18O2可知,F分子式为C9H12O。D的核磁共振氢谱显示只有3组峰,则D为(CH3)2CHCOOH,由D逆推可知C为(CH3)2CHCHO、B为(CH3)2CHCH2OH,结合信息②可知A为(CH3)2C=CH2。有机物E能够发生银镜反应,且1molE能够与2molH2完全反应生成F,且F环上只有一个无支链的侧链,则E的结构简式为
,F为
,则G为
,
(1)用系统命名法命名有机物B:2-甲基-1-丙醇。
(2)E的结构简式为。
(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O。
(4)有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液的实验操作为:在一支洁净的试管中加入稀AgNO3溶液少许,边振荡试管边逐滴滴加稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解为止 。
(5)有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物,说明甲分子中有苯环;②与F()互为同分异构体;③能被催化氧化成醛,说明甲分子中有羟基,且羟基的
至少有2个。若甲的苯环上含有1个取代基为﹣CH(CH3)CH2OH,只有1种;若含有2个取代基,则可能为﹣CH2CH3和﹣CH2OH,或﹣CH3和﹣CH2CH2OH,各有邻、间、对3种排列方式,共有6种;若含有3个取代基,则可能为﹣CH2OH和2个﹣CH3,2个﹣CH3处于邻位时,﹣CH2OH有2种位置;2个﹣CH3处于间位时,﹣CH2OH有3种位置;2个﹣CH3处于对位时,﹣CH2OH只有1种位置。综上所述,甲的结构共有13种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为
。
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【题目】在某透明的酸性溶液中,能共存的的离子是( )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、Cl-
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )
A. 正极反应中有CO2生成
B. 微生物促进了反应中电子的转移
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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【题目】(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断,下列有关实验操作的描述正确的是________(填下列各项序号)。
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余均不能再放回原试剂瓶中
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
D.各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
①用托盘天平称取10.4 g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取的氯化钠的质量________10.4 g。
②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度________0.1 mol·L-1。
(3)实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应,在a口通入的气体是_______,若氨气量较多,则瓶内会出现大量白烟,该白烟为___________,反应的方程式为___________(已知氮元素被氧化生成常见的单质)。
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【题目】2013年12月12日,中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高(含铜3.27%)。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿(CuFeS2)既是制取铜及其化合物的主要原料,又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题:
(1)冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2↑,若CuFeS2中铁元素为+2价,则反应中被还原的元素为________(填元素名称)。
(2)上述冶炼过程中产生大量二氧化硫,下列对其性质的描述中正确的是________(填序号)。
A.SO2既是氧化剂,又是还原剂
B.SO2是还原产物
C.SO2是形成酸雨的一种物质
D.SO2是氧化产物
(3)SO2的存在对CO2的检验会造成干扰,实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2,请写出该反应的化学方程式:________________________________。
(4)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣,过滤;将滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO?________________(填序号)其中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.碘水
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【题目】如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是( )
①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液,可得到碳酸氢钠晶体
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【题目】加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了2.48g。
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为______,反应的化学方程式为 ______________。
(2)将剩余固体溶于水,配成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为______。取出该溶液50mL,向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35mL,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_______mL。
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【题目】工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:
(1)在0~4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为______(保留两位有效数字)。
(2)该反应到4 min时,CO的转化率为________。
(3)若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键
(5)若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=1的溶液:Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HCO3-、S2-
C. =10-12的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
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