Question

【题目】加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g。

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为______，反应的化学方程式为 ______________。

(2)将剩余固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______。取出该溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35mL，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_______mL。

Answer 1

【答案】6.72g 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 0.1mol/L 44.8

【解析】

（1）结合反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑及差量法计算；

（2）根据c＝n÷V以及碳酸钠与盐酸反应的方程式分析解答。

（1）加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则根据方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m

168g 62g

x 2.48g

x=(168g×2.48g)/62g=6.72g

即原混合物中碳酸氢钠的质量为6.72g

（2）根据以上分析可知剩余固体是碳酸钠，质量是7.78g－2.48g＝5.3g，物质的量是5.3g÷106g/mol＝0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol÷0.5L＝0.1mol/L。取出该溶液50mL，含有碳酸钠是0.005mol，35mL 0.2mol/L盐酸的物质的量是0.035L×0.2mol＝0.007mol，将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗盐酸是0.005mol，生成碳酸氢钠是0.005mol，剩余盐酸是0.002mol，因此根据方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知完全反应后生成0.002mol二氧化碳，在标准状况下的体积为0.002mol×22.4L/mol＝0.0448L＝44.8mL。