【题目】Ⅰ、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法
(1)___________分离水和煤油的混合物。
(2)___________分离水和酒精。
(3)___________分离溴水中的溴和水。
Ⅱ、欲用98%的浓硫酸(g=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480ml。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题:
(4)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是______________________;
(5)经计算,需浓H2SO4的体积为___________;如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_______mL的量筒最好,量取时俯视量筒读数将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”);
(6)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________,若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏________。
【答案】D F A ②⑥⑦ 500ml容量瓶 13.6ml 15 偏低 迅速散热防止暴沸 高
【解析】
I.(1)水和煤油是互不相容的两层液体物质,采用分液方法分离,故合理选项是D;
(2)酒精和水是互溶,但沸点不同的液体混合物,选择蒸馏法分离,故合理选项是F;
(3)溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取分液法分离,故合理选项是A;
II.(4) 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙,故合理选项是②⑥⑦;没有规格是480mL的容量瓶,根据选择仪器的 “大而近”的原则,应该选择500mL容量瓶,所以缺少500mL容量瓶;
(5) 98%的浓硫酸的物质的量浓度c=,溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL,解得V=13.6mL;选择的仪器量程与量取液体的体积越接近,误差越小,所以如果要量取13.6mL浓硫酸,应该选择15mL的量筒;量取时俯视量筒读数,量取的液体偏少,由c=
可知将使浓度偏低;
(6)浓硫酸溶于水会放出大量的热,使溶液的温度升高,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是迅速散热防止暴沸,若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,定容后待溶液恢复至室温,液体不到刻度线,则会使浓度偏高。
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【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为__________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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【题目】(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断,下列有关实验操作的描述正确的是________(填下列各项序号)。
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余均不能再放回原试剂瓶中
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
D.各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
①用托盘天平称取10.4 g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取的氯化钠的质量________10.4 g。
②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度________0.1 mol·L-1。
(3)实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应,在a口通入的气体是_______,若氨气量较多,则瓶内会出现大量白烟,该白烟为___________,反应的方程式为___________(已知氮元素被氧化生成常见的单质)。
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【题目】如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是( )
①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液,可得到碳酸氢钠晶体
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【题目】加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了2.48g。
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为______,反应的化学方程式为 ______________。
(2)将剩余固体溶于水,配成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为______。取出该溶液50mL,向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35mL,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_______mL。
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【题目】H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途.
(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式__,第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________.
(2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂.一种观点认为:在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原),后又被H2O2还原(或氧化).下列物质都可做H2O2分解的催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是________.
①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
(3)H2O2是一种环境友好的强氧化剂.电镀废水(主要含Cu2+、Ni2+,还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制备硫酸镍的一种流程如下:
①第(ⅰ)步,加入H2O2反应的离子方程式_________________.
②为测定NiSO4nH2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00mL溶液.准确量取配制的溶液25.00mL,用0.04000molL﹣1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL.则硫酸镍晶体的化学式为__________________.
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【题目】工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:
(1)在0~4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为______(保留两位有效数字)。
(2)该反应到4 min时,CO的转化率为________。
(3)若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键
(5)若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。
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【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为___________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体,其碳原子的杂化方式为_____________。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均满足稳定结构,甲醛分子属_____________分子(选填“极性”“非极性”),其立体构型为_____________。
(3)橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_____________晶体。
(4)元素铁、钴、镍并称铁系元素,性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示,分子内的作用力不可能含有_____________(填序号)。
A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键
(5)钨为熔点最高的金属,硬度极大,其晶胞结构如图所示,已知钨的摩尔质量为M g/mol,钨原子的半径为a pm。则钨的密度为ρ=_____________g·cm-3。(只需列出计算式,不需化简)
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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH |
取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,则溶液中含有的阳离子是______ ,ab段发生反应的总离子方程式为____________, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为________________________。
[要标明离子符号,如n(Fe3+)].
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有上表中的离子是________________________,它们的离子个数比为______________________________,[按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列].ab段反应的离子方程式为______________________________, bc段反应的离子方程式为____________________________________。
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