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    向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是（　　）。

    A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

    B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na＋、NO3-

    C．通入Cl2：K＋、NH4+、I－、Cl－

    D．通入CO2：Na＋、K＋、NO3-、SiO3-

     

    B

    【解析】本题考查限制条件下的离子共存问题。A项通入NO2生成硝酸，Fe2＋被氧化；C项通入Cl2，I－被氧化；D项通入CO2，生成的H2CO3会与SiO32-反应生成硅酸沉淀。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（ ）。

    A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)

    B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

    C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

    D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。

    A．K越大，反应物的转化率越小

    B．K与反应物的浓度有关

    C．K与生成物的浓度有关

    D．K与温度有关

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （　　）。

    　 族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

     

     

     

    a

    b

     

     

    3

    c

    d

    e

     

     

     

    f

    ①a、b、c、d四种元素的原子半径：d>c>b>a

    ②六种元素中金属性最强的是c

    ③a、f两种元素氢化物的稳定性：f>a

    ④a、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是b

    A．③④ B．②③ C．②④ D．①③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

    （1）写出甲中反应的离子方程式：______________________________________，乙中的现象是_____________________________________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是___________________________________________________，可证明NO的还原性。

    （2）实验前丙中充满水的作用是________________________________________（用反应的化学方程式和简要文字回答）。

    （3）小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？________________________________________（简要回答出原理和现象即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题2常用化学计量-物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是（ ）。

    溶液

    KOH

    HNO3

    CH3COOH

    HCl

    溶质质量分数w(%)

    56

    63

    60

    36.5

    物质的量浓度c(mol·L－1)

    14.3

    13.8

    10.6

    11.8

     

    A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题2常用化学计量-物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K＋的浓度约是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)（ ）。

    A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

    C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题14物质结构与性质选考练习卷（解析版） 题型：填空题

    我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

    （1）锰原子的基态价层电子排布式为________。

    （2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。

    （3）Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。

    ①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________（填“能”或“否”）。

    ②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）

    A．元素①位于第二周期第ⅣA族

    B．气态氢化物的稳定性：④>②

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

    D．元素的最高正化合价：③＝⑤

     

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