Question

【题目】硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用

①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：

2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

下列说法正确的是 （ ）

A.制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B.制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C.三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②

D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

Answer 1

【答案】C

【解析】

三种方案中①、②都生成污染性气体，③最经济环保，结合硝酸的性质和方程式解答该题。

A．假设制取1mol硝酸铜，由方程式可知①需要8/3mol硝酸，②需要4mol硝酸，③需要2mol硝酸，③消耗消耗最少，故A错误；

B．假设制取1mol硝酸铜，由方程式可知①生成2/3molNO，②生成2molNO2，则②产生的有毒气体比①多，故B错误；

C．三种方案中，第③方案没有生成污染物，且消耗硝酸最少，故C正确；

D．稀硝酸可与铁反应，不能在铁质容器中进行，故D错误。

故选C。