【题目】(1)下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸,则甲的最佳装置应选用下图中的 。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体,为防止倒吸,则烧杯中应该装入水和 。
(2)以下为苯的取代反应的探究实验。
①按上图所示的装置图连接好各仪器。
②检验装置的气密性。
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,在B中加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1,开始进行反应,放入适量混合液后,关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。
④反应结束后,用试管取少量D中的溶液,加入
(描述试剂和现象),则证明B中的取代反应已经发生。
⑤把B中的固液混合物体过滤,分离出液体混合物,按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ,操作名称为 。
【答案】(1)① c ②浓硫酸具有强吸水性,吸收了浓盐酸中的水,同时放出大量的热,促进了HCl气 体的挥发,所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体 ③ CCl4
(2)③,吸收溴和苯的蒸气。
④ 少量AgNO3溶液,如果有淡黄色沉淀生成。
⑤NaOH溶液(或者Na2SO3溶液等合理答案)、分液、蒸馏
【解析】试题分析:(1)①利用浓硫酸遇水放出大量的热,浓盐酸易挥发,受热易挥发,因此选用c;②浓硫酸具有强吸水性,吸收了浓盐酸中的水,同时放出大量的热,促进了HCl气体的挥发,所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体;HCl极易溶于水,因此不能用水溶液,应用有机溶剂,因为导管伸入在广口瓶的底部,因此用密度大的有机溶剂,即CCl4;(2)③B中发生取代反应,,HBr中有Br2和苯杂质,有毒,因此需要除去,利用溴单质易溶于有机溶剂,C装置的作用处于溴和苯蒸气;④检验发生取代反应而不是加成反应,需要检验产物HBr,利用硝酸银溶液,如果有淡黄色沉淀产生,说明发生取代反应;⑤先除去Br,然后再利用苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏,具体操作是:NaOH溶液(或者Na2SO3溶液等合理答案)、分液、蒸馏。
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【题目】下列说法不正确的是
A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应
B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后,消耗氧气7.5a mol
C.按系统命名法,有机物的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷
D.七叶内酯(),和东莨菪内酯(
),都是某些中草药中的成分,它们具有相同的官能团,互为同系物
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【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.用石墨电极电解饱和食盐水:2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-
C.过量铁粉与稀硝酸反应:Fe+NO3-+4H+= Fe3++NO↑+2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
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【题目】氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。
(1)H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH反应的能量变化示意图如图1所示,其中436kJ/mol表示的含义是_____,由图计算ΔH=____kJ/mol。
(2)金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。图2是两者相互转化的能量变化示意图,A表示的物质为_____。
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【题目】铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下:
(1)写出得到单质铁的化学方程式:_________________________。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁:______。
(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO?原因是什么?_______________。
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【题目】一定条件下,有机化合物 Y 可发生重排反应:
下列说法不正确的是( )
A.X、Y、Z互为同分异构体
B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应
C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应
D.通过调控温度可以得到不同的目标产物
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【题目】那可丁是一种药物,该药物适用于刺激性干咳病人服用,无成瘾性,化合物H是制备该药物的重要中间体,合成路线如下:
已知:①
②RNH2 RNHCH3
(1)化合物B的结构简式:________
(2)反应B→C的第一步反应类型:____________
(3)下列说法正确的是:___________。
A.物质D能与FeCl3发生显色反应 B.物质F具有碱性
C.物质G能和银氨溶液发生反应 D.物质H的分子式是C12H15NO4
(4)写出C→D的化学方程式:____________________________
(5)请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式:_______________
①分子中含苯环,无其他环状结构
②分子中含有-NO2且直接连在苯环上
③分子中只有3种不同化学环境的氢
(6)已知,请以
、CH3CHClCH3为原料合成化合物
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__________________________
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【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D. 温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
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【题目】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确的是
A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B. CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸
D. 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)
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