Question

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）X的原子结构示意图为 ______________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞ ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： ＞_______。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_____________。

Answer 1

【答案】 r(O2-) ＞ r(Na+) HClO4 ＞ H2SO4 （或或）

【解析】8种元素为短周期元素，在同一周期中，从左向右原子半径逐渐变小，同一主族，从上到下原子半径逐渐变小，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8-主族族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；根据以上分析解答。

（1）X是H元素，核电荷数为1, 原子结构示意图为 ；正确答案：。

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4；正确答案：r(O2-) ＞ r(Na+) ； HClO4 ＞ H2SO4 。

（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或等）；正确答案：（或或）。