【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的原子核中只有6个质子;X可与W形成两种常见的气体WX和WX2;Y是短周期元素中原子半径最大的元素;Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是( )
A. Y位于第3周期ⅦA族 B. 单质沸点:W>Y
C. 气体氢化物稳定性:W>Z D. 离子半径:X<Y
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【题目】向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )
A. Ksp(CaCO3) B. c(Ca2+) C. c(H+) D. c(CO32)
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【题目】某条件下,在2 L密闭容器中发生如下反应:2NO2 (g)2NO (g)+O2 (g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度 (mol·L-1)随时间 (min)的变化如图所示。请回答下列问题:
(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是 。
(2)实验II中,从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L,则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L,因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min= 。
(3)800℃时,该反应的平衡常数K= 。该反应是 (填“吸” 或“ 放”)热反应。
(4)若实验Ⅰ中达到平衡后,再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与O2混合气体 (保持温度不变),此时平衡将向 移动 (填“正反应方向”或“逆反应方向”),你判断的依据是 。
(5)NO2、NO是重要的大气污染物,近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质,如:8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池,融熔K2CO3为电解质,则正极反应方程式为: 。
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【题目】下列有关氯碱工业叙述正确的是
A. 在阳极区发生还原反应
B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液,流出浓氢氧化钠溶液
C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开
D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动
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【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)试剂X的化学式为: ,试剂Y的化学式为: ,操作Z的名称: 。
(2)判断试剂X已过量的方法是
(3)第④步中,有关的离子方程式是 。
(4)下列仪器中,蒸发结晶时会用到的是 (写仪器名称)
(5)为检验精盐纯度,需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,回答下列问题:
①人们常将配制过程简述为以下各步骤:A.冷却;B.称量;C.洗涤;D.定容;E.溶解;F.摇匀;G.转移;H.装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
A.B E F G C G D H A B.B E G A C G F D H
C.B E A G C G D F H D.B E A G C G D H F
②若定容时,仰视,会造成所配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低” ) 。
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【题目】某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:
(1)试管乙中发生的现象是 ,该现象能说明产生的气体具有 性。
(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 。
(4)SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。请计算:
①该雨水中共溶解标准状况下SO 2 的体积多少mL?
②若生成沉淀物的质量为2.25 g,求出沉淀物的组成。(请写出计算过程)
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO中少量的CO2 | 通过足量灼热CuO |
B | 除去CuCO3溶液中的少量 CuO | 加入足量稀H2SO4后,过滤 |
C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀HCl |
D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
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【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
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