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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示0．001 mol·L一1盐酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线

    B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低

    C．图3表示的是Al3＋与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3

    D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、反应终点的pH应为7不为6，故A错误；B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，不能判断石墨的熔点比金刚石低，故B错误；C、a区域对应含铝微粒的浓度很低，是因为大部分铝转化成了Al(OH)3，故C正确；D、图中阴影部分的面积为[c(反应物)-c (生成物)]，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0

    B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

    C.室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

    D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50 mL 0.50mol/L盐酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。

    (2)NaOH稍过量的原因是_______。

    (3)实验中若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

    (4)他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶液温度

    t1

    t2

    ①

    50 mL 0.55mol/LNaOH溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    50 mL 0.50mol/L盐酸

    ②

    50 mL 0.55mol/LNaOH溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    50 mL 0.50mol/L盐酸

    已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J/(℃g)，各物质的密度均为1 g/cm3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____。

    (5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

    步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

    步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    (1)仪器A的作用是______，实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______。

    (2)如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是______。

    (3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是______。

    (4)有关步骤4的说法，正确的是______。

    A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

    B.洗涤晶体可选用0℃的苯

    C.加热至160℃的主要目的是除去苯

    D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol

    B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57.3) kJ/mol

    C.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

    D.已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中

    A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

    B. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

    C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

    D. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

    B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

    C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

    D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    (1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作为_________，所用到的玻璃仪器是：________；

    (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；

    (3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；

    (4)实验室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取；

    (5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

    A.若反应中转移的电子为n mol，则

    B.溶液中可能为

    C.与NaOH反应的氯气物质的量：

    D.当溶液中时，反应的离子方程式为：

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