【题目】下列有关说法正确的是
A.4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D.H2S(g)+FeO(s)FeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
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【题目】偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下:
(1)碱溶时,下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序号)。
a.升高温度 b.增大压强 c.增大NaOH溶液的浓度
(2) ①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5,若滤液中c(SiO32-)=0.08 mol·L-1,则c(Mg2+)=_____________。
②由图可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时,随着温度的升高,除硅率升高,其原因是SiO32- +2H2OH2SiO3↓+2OH-,但除磷率下降,其原因是_____________。
(3)实验室过滤操作所需的玻璃仪器有_____________________。
(4)探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响,设计实验步骤(常见试剂任选):取两份10 mL一定浓度的滤液A和B,分别加入1 mL和10 mL的1 mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸馏水,控制两份溶液的温度均为50 ℃、pH均为8,由专用仪器测定沉钒率,加入蒸馏水的目的是_________________________。
(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解,同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],该反应的化学方程式为 ____________。
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【题目】关于下列图像的叙述正确的是
A.图I表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度
B.图Ⅱ表示:25℃时,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.图Ⅲ表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0、P1<P2
D.图Ⅳ表示:25℃时,分别稀释等体积,等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水
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【题目】已知:CH3—CH=CH2+HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。下列说法正确的是( )
A.A的结构简式C8H10
B.C的结构简式
C.D→F的反应类型是消去反应
D.B→E反应的化学方程式:+NaOH+NaBr
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【题目】已知:实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示,其中可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1,2﹣二溴乙烷的需分两步进行,第一步需要在冰水浴下混合浓硫酸和乙醇,混合时加入试剂的顺序是___,使用冰水浴降温的目的是___,第二步反应的化学方程式___。
(2)在此实验中,要在A中加入___,防止___,反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是___,在装置C中应加入__,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)判断D中反应结束的方法是___,将D中1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___层(填“上”、“下”)。
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用___的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是__。
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知,则含gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于
B.已知,则标况下1mol氢气完全燃烧放出kJ的热量
C.已知,,则
D.已知P白磷,红磷,,则白磷比红磷稳定
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) △H=+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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【题目】“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。
(1) 已知:① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol
② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol
常温下,在合适催化剂的作用下,采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为____。
(2) 二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定条件下,在反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示,平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。
①图1中,X代表____;Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。
②图2中,曲线____(填I或II)符合平衡常数变化规律。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示0.001 mol·L一1盐酸滴定0.001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线
B.图2所示,石墨的熔点比金刚石低
C.图3表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a区域的物质是Al(OH)3
D.图4所示,图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕
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