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【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足图所示转化关系的是

A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

Al(OH)3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

CO2

D

乙醇乙酯

NaOH溶液

乙醇

乙酸

【答案】B

【解析】

试题分析:A8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N23H2+N22NH3,能实现转化,故A不选;BSiO2+2CSi+2CO↑CO+CuOCu+CO2,不能实现转化,故B选;CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ,能实现转化,故C不选;DCH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,化学反应为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,能实现转化,故D不选;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1

2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A.溶液中HCl的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (偏大”“偏小无影响”)

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面:

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水:

4)硅单质是一种重要的非金属单质,其用途是 (举一例)

5SiO2NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号)。

6)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______

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【题目】下列变化中吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A.加热氯化钠晶体使之熔化

B.加热碘化氢气体使之分解

C.加热硅晶体使之熔化

D.液氨受热蒸发

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【题目】在密闭容器中进行反应:2A3B2C开始时C的浓度为amol·L-1,2min后C的浓度变为2amol·L-1,A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,则下列说法中不正确的是(

A.用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

B.反应开始时,c(B)3amol·L-1

C.反应2min后,c(A)0.5amol·L-1

D.反应2min后,c(B)1.5amol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:

(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式:

(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,该反应的还原剂是 ;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为 mol。

(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式:

(5)研究性学习小组用间接碘量法测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式: 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是(

AA和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物

C.A和B最简式一定相同

D.A和B的化学性质相似

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【题目】在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(

ALi,F B.Na,F C.Na,C1 D.Mg,O

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【题目】锂一空气电池是高能量密度的新型电池,结构如图所示。下列说法正确的是

A.固体电解质只有Li+可通过

B.电池反应为

C.充电时,水性电解液的pH将升高

D.放电时,若外电路有0. 1mol e -通过时,理论上将消耗1.12 LO2(标准状况)

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【题目】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池,下列叙述错误的是

A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B.正极反应式为Ag++e-=Ag

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

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