Question

【题目】

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面: 。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水: 。

（4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是 （举一例）

（5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

（6）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

Answer 1

【答案】（1）11.9 mol·L-1。

（2）BD

（3）①16.8mL ；②a．偏小；b．偏小

（4）半导体、电子芯片、光电池

（5）B

（6）2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L

【解析】试题分析：（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度==11.9mol/L。故答案为：11.9；

（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关。故答案为：BD；

（3）①令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：

V×10-3L×11.9mol/L="0.5" L×0.400mol/L，解得：V=16.8。

故答案为：16.8；

②在配制过程中，Ⅰ．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成量取浓盐酸的体积偏小，导致最终所配溶液浓度偏低；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。

故答案为：偏小；偏小；

（4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途主要有：半导体材料、电子芯片、光电池（举一例）。

故答案为：半导体、电子芯片、光电池；

（5）由于高温条件下SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，所以完成该实验时可采用的装置为B（填代号）。

故答案为：B；

（6）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。设NaOH的物质的量为xmol，如果NaOH完全反应生成Na2CO3，则x=2n(CO2)=2.40mol×2=4.80mol，c(NaOH)=4.80mol/2.00L=2.4mol/L；

如果NaOH完全反应生成NaHCO3，则x=n(CO2)=2.40mol，(NaOH)=2.40mol/2.00L=1.2mol/L；

该NaOH溶液的浓度为：2.4mol/L≥c≥1.2mol/L。