【题目】Geliening 是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表 示如图，下列有关该中间产物的说法不正确的是（ ）
A.分子中含有3种官能团
B.该物质的分子式为C15H13O3N2Cl
C.该分子中最多有15 个碳原子共平面
D.1mol该物质可与1molNaOH发生反应
【答案】D
【解析】
A. 据有机物结构简式，分子中含有－NO2、－CONH－、－Cl三种官能团，故A正确；
B. 该物质的分子式为C15H13O3N2Cl，故B正确；
C. 两个苯环上的12个原子可以共面，与苯环相连的3个碳原子也可以和苯环共面，所以最多有15个碳原子共平面，故C正确；
D. 羧酸类的物质（-COOH）都能与氢氧化钠发生中和反应，酚类物质（酚羟基-OH）能与氢氧化钠反应，另外氨基酸或蛋白质能与碱反应（-CO-NH-肽键水解），油脂类物质的皂化反应是氢氧化钠使脂肪水解生成脂肪酸钠盐（-COO-酯键水解）,卤代烃碱性溶液中发生水解反应，所以1mol该分子和氢氧化钠反应时消耗2molNaOH，故D错误；
故选D。
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【题目】资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为_________；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为___①______ |
实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量____②_____ | _____③____ | 白色不溶物可能含有猜测2中不溶物 |
实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在 _____④____ |
（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1．8g，装置B增重8．8g，试确定白色不溶物的化学式：_________；（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________。
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【题目】煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________。
A．v（H2）= 2 v（CO）
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。P1和P2的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L。
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。
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【题目】已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况下)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是( )
A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝＋282.8 kJ/mol
B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol
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【题目】下列实验能达到目的是
实验目的 | 实验步骤 | |
A | 检验溶液中是否存在 | 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 |
B | 检验久置的 | 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加 |
C | 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 | 将反应生成的气体依次通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液 |
D | 检验碘盐中是否含有碘元素 | 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是
A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体
B.乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯
D.丁装置：可用来比较HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
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【题目】利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
A.
装置测定化学反应速率
B.
装置制取并吸收HCl
C.
装置制备纯净NH3
D.
装置比较MnO2、Cl2、S 的氧化性
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【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①该反应中，反应物总能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为____________mol。
③该反应中，还原剂为_____________（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________________________。
（3）还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。
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