【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA
C. 100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
D. 2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】
A.混合气体的组成比例不能确定，不能计算16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数，故A错误；
B. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑)生成0.3molNO2和0.15mol氧气，根据反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知氧气过量，用排水法收集到气体的分子数为0.075NA，故B错误；
C. 100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热反应时，浓度会逐渐减小，变成稀盐酸时不再与二氧化锰反应，则生成的Cl2分子数小于0.3NA，故C错误；
D. 2.3 g金属钠是0.1mol，在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA，故D正确；
答案选D。
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B.SO3和SO2都属于酸性氧化物
C.漂白粉和CuSO45H2O都属于混合物D.烧碱和纯碱都属于碱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（ ）
A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强
B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C. X单质在室温下为固体
D. 简单离子的半径：Z＜W
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的颜色为_____；
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___、____
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______，若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为______（填化学式）；
（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____（填化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2017年8月3日，中国科学家在《Nature》杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二肼，结构简式如图所示。下列有关草酰二肼的说法正确的是
A. 可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)发生酯化反应制备
B. 不能发生水解反应
C. 与联二脲(H2NCONHNHCONH2)互为同分异构体
D. 分子中最多有12个原子处于同一平面(已知NH3分子构型为三角锥)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表中的一部分，表中列出了 11 种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是_____（填元素符号或化学式，下同），非金属性最强的单质与水反应的离子方程式是_______。
（2）①⑦⑧三种元素组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理含 CN-的废水，将CN-氧化成 CO32-和N2，写出反应的的离子方程式_____________________。
（3）用电子式表示③和⑧形成化合物的过程：________________。
（4）元素⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：
(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是_____________。
(2)NH4Cl的电子式是________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。
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