[题目]雾霾严重影响人们的生活.汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1＝akJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝bkJ·mol-1③CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol-1④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH4

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝____kJ·mol－1。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的Kp＝__(用表达式表示)。

（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是__(填字母)。

A.单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因__。

（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是__。

【答案】2c－a CD 因为该反应的ΔH<0，ΔS<0 Z>Y>X

【解析】

（1）根据盖斯定律计算焓变；
（2）根据反应①的方程式得出Kp=；
（3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；

（4）根据该反应为气体体积减小的放热反应结合△G=△H-T△S＜0自发判断；
（5）温度一定，当CO的量一定时，增大NO的量，平衡右移，CO转换率增大。

（1）根据盖斯定律，反应②×2-③即得，确定反应④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4=(2c-a)KJ/mol，故答案为：2c-a；
（2）根据反应①的方程式得出Kp=；
（3）A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO，都是正反应，故不能说明达到平衡状态，故A错误；
B．总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．该反应平衡移动时会便随能量的变化，绝热容器内的温度会发生变化，温度的变化导致平衡常数的变化，所以当平衡常数不变时说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，则反应达平衡，能说明达到平衡状态，故D正确；
故选：CD；
（4）因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H＜0，△S＜0，所以在高温下△G=△H-T△S＞0非自发，故答案为：因为该反应的ΔH<0，ΔS<0；
（5）温度一定，当CO的量一定时，增大NO的量，平衡右移，CO转换率增大，即的比值越大，CO的转化率越大，故答案为：Z＞Y＞X；

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科目：高中化学 来源： 题型：

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(1)用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t /min	0	40	80	120	160
甲(400℃)n(Cl2)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(T℃)n(Cl2)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T℃_____400℃(填“＞”或“＜”)，该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。

③对该反应，下列说法正确的是_________(填选项字母)。

A. 若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B. 若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

C. 反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动

D. 反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

(2)工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)制备二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式______________________________。

②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点(填“A”“B”或“C”)；B点时反应物转化率：α(Cl2)____α(NH3)(填“＞”“=”或“＜”)，若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=_____________。