Question

【题目】已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

(1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。

(2)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_________。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶、胶头滴管、(量筒) 溶液变为红色且半分钟内不褪色 85%

【解析】

(1)配制100 mL 一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，可能还用到量筒；
(2)用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时，SCN-与铁离子结合生成血红色溶液，据此分析；终点时消耗标准溶液25mL，则NH4SCN的物质的量为0.1000molL-1×0.025L=2.5×10-3mol，根据Ag++SCN-=AgSCN↓可求得硝酸银的质量，进而确定硝酸银样品纯度；

(1)配制100mL一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃离仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，可能还用到量筒；

故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管、(量筒)；

(2)用NH4SCN标准溶液滴定硝酸银溶液,滴定终点时,SCN与铁离子结合生成血红色溶液,所以滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色，且半分钟内不褪色；终点时消耗标准溶液25mL，则NH4SCN的物质的量为0.1000molL-1×0.025L=2.5×10-3mol，根据Ag++SCN-=AgSCN↓可知硝酸银的质量为2.5×10-3mol×170g/mol×=1.70g,所以硝酸银样品纯度为，

故答案为：溶液变为红色且半分钟内不褪色；85%。