Question

【题目】(1)钙原子的结构示意图为_____。

(2)氧离子电子式为_____。

(3)0℃，1atm时，CO2的气体摩尔体积约为_____L/mol。

(4)1个普通水分子的质量大约是_____g。

(5)常温下，水的摩尔体积约为_____cm3/mol。

(6)已知n个12C原子的质量是a克，则m个32S原子的质量约是_____。

(7)电解饱和食盐水的方程式为_____；工业制漂白粉的方程式为_____。

Answer 1

【答案】 22.4 2.99×10-23 18 g 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

(1)根据原子核外电子排布书写原子结构示意图；

(2)O原子获得2个电子变为O2-；

(3)在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol；

(4)1molH2O质量是18g，其中含有H2O分子数目为6.02×1023计算；

(5)常温下，水的密度约是1g/cm3，水的摩尔质量为18g/mol，可计算出18mL水的物质的量是1mol，进而可得1molH2O的体积；

(6)先计算1个C原子的质量，然后结合相对原子质量计算1个S原子的质量，载计算m个S原子的质量；

(7)电解饱和食盐水反应产生NaOH、Cl2、H2；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉。

(1)Ca原子核外电子数为20，有4个电子层，由里到外各层容纳电子数分别为2、8、8、2，原子结构示意图为：；

(2)O原子最外层有6个电子，获得2个电子变为O2-，达到最外层8个电子的稳定结构，所以氧离子电子式为：；

(3)在标准状况下的气体摩尔体积是222.4L/mol；

(4)1mol水的质量为18g，1mol水含有约6.02×1023个水分子，则1个水分子质量为：18g÷6.02×1023≈2.99×10﹣23g；

(5)常温下，水的密度约是1g/cm3，水的摩尔质量为18g/mol，则1molH2O的体积是18mL，所以水的摩尔体积约是：18mL÷1mol=18mL/mol=18cm3/mol；

(6)1个12C原子的质量为g，则1个32S原子质量为g×，所以m个32S原子的质量约是为g××m=g；

(7)电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气与水，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。