【题目】阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸(
)和甲醇反应制得。完成下列填空：
(1)写出阿托酸甲酯的结构简式。_______________________________。
(2)工业上由
经过四步不同类型的反应制得阿托酸。请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：
第一步________________________________； 第二步________________________________。
(3)写出第四步反应的化学方程式_______________________________________________。
(4)A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上。写出A的结构简式________________________________。
(5) 
是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为_____________________________________。
【答案】
Br2的CCl4溶液（或溴水） NaOH水溶液、加热 
+H2O 
、CH2=CH-COONa
【解析】
阿托酸甲酯是阿托酸和甲醇发生酯化反应得到的，阿托酸含有碳碳双键和羧基，在合成过程中要注意保护碳碳双键，据此回答题目。
(1)阿托酸甲酯是酯化产物，结构简式为
；
(2)工业上由
经过四步不同类型的反应制得阿托酸，结构中含有碳碳双键，故反应要将双键保护或重现出来，根据逆推法原理，反应过程可以是阿托酸与溴水反应，产生
，与氢氧化钠水溶液反应后溴原子取代为羟基，再与高锰酸钾等强氧化剂反应，-CH2OH氧化为羧基，最后浓硫酸环境发生消去反应，碳碳双键回归。第一步为Br2的CCl4溶液（或溴水）； 第二步NaOH水溶液、加热；第四步反应的化学方程式为
+H2O。
(4)A为的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上，说明多余的2个碳原子与不饱和键相连。A的结构简式为
；
(5) 
与足量氢氧化钠溶液共热，碳氯键发生水解反应，生成羟基；酯基发生水解反应，苯环上产生的酚羟基继续与氢氧化钠反应，生成的有机产物的结构简式为
、CH2=CH-COONa。
智能训练练测考系列答案
计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题：
(1)电流从____(选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向______侧电极。
(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用______离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。
(3)A电极上的电极反应式为___________________________。
(4)当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为________摩尔。
(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出酒驾测定中电池总反应方程式：______________________________，负极反应方程式：____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.
在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-围成正八面体
B.
该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE
C.
在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D.
在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。
(1)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：________________________________________________。
(2)a点溶液中由水电离产生的c(H+)＝______________；b点溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是___。(选填序号)
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.按系统命名法，化合物
的名称为2，6－二甲基－5－乙基庚烷
B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH 脱水，最多可生成3种二肽
C.化合物
是苯的同系物
D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
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【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。许多磷的化合物是工业上的重要原料。请完成下列填空：
P(s，红磷)+
O2(g)=
P4O10(s)+738.5 kJ
P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ
(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。
(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。____
(3)制备MgNH4PO4时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na2HPO4 、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg2+将会被氨水沉淀，其离子方程式为____________________；加入铵盐之后，可防止产生Mg(OH)2沉淀。请用电离平衡原理解释原因：_________
(4)H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀。则H3PO3与碘水反应的化学方程式为___________；黄色沉淀是_________，可用作于_____________________（写出任意一种用途即可）。
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【题目】（1）请写出惰性电极电解AgNO3溶液阳极的电极方程式_______________________。
（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
①常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________________;(用离子方程式表示)
②常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;
③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为___________；
④室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)＝__________mol/L。（用计算式表示）
⑤难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于__________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10－4mol·L－1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10－3mol·L－1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1) 已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。
(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
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