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    【题目】下列说法正确的是

    A.按系统命名法，化合物的名称为2，6－二甲基－5－乙基庚烷

    B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH 脱水，最多可生成3种二肽

    C.化合物是苯的同系物

    D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

    【答案】D

    【解析】

    A．依据系统命名方法，名称中编号起点选错，物质的名称为: 2，6－二甲基－3－乙基庚烷，故A错误；

    B．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是不同氨基酸脱水，可以是苯丙氨酸脱去羟基；丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，苯丙氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种，故B错误；

    C．苯的同系物是含一个苯环，组成相差CH2的物质，选项中分子含有三个苯环，故C错误；

    D．三硝酸甘油酯是甘油和3分子硝酸通过酸脱氢，醇脱羟基得到的物质分子式为C3H5N3O9，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)。请填写下列空白：

    (1)检验乙醛的试剂是_________；(选填编号)

    a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜

    (2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

    (3)实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？_____________，原因是_________；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用______来估量；

    (4)实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_______。以下实验需要水浴加热的是_________；(选填编号)

    a.卤代烃水解 b.银镜反应 c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反应

    (5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：① 溴水将乙醛氧化为乙酸；② 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有(　　)

    A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸()和甲醇反应制得。完成下列填空：

    (1)写出阿托酸甲酯的结构简式。_______________________________。

    (2)工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸。请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：

    第一步________________________________； 第二步________________________________。

    (3)写出第四步反应的化学方程式_______________________________________________。

    (4)A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上。写出A的结构简式________________________________。

    (5) 是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

    A.a点的溶液呈中性

    B.b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

    C.c点溶液呈碱性

    D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

    已知：+H2O

    (1)如图1是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法不正确的是（____）

    A．右边导管不插入饱和碳酸钠溶液

    B．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸

    C．试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸

    D．反应结束后试管C液体可能会变黑色

    (2)在制取乙酸乙酯的过程中，用浓硫酸作为催化剂有缺点，不能重复使用，而且副反应较多。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

    同一反应时间

    同一反应温度

    反应温度/℃

    转化率(%)

    选择性(%)*

    反应时间/h

    转化率(%)

    选择性(%)*

    40

    77.8

    100

    2

    80.2

    100

    60

    92.3

    100

    3

    87.8

    100

    80

    92.6

    100

    4

    92.3

    100

    120

    94.5

    98.7

    6

    93.0

    100

    选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

    根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。

    A.120℃,4h B.80℃,6h C. 60℃,4h D.80℃,4h

    (3)制备环己烯粗品（装置如图2）

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。

    (4)制备环己烯精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，放液时，若发现液体流不出来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有________；分液后用_________ (填入编号)洗涤；

    a．NaHSO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀H2SO4 d.溴水

    在此制备过程中，加入饱和食盐水的作用是__________________。

    ②对分离出来的环己烯再进行蒸馏得到环己烯精品，为了区分环己烯精品和粗品，某个小组设计了以下几种方法，合理的是_________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属K c．用Na2CO3溶液 d.用NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL待测溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：

    （1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。

    （2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）

    滴定次数

    待测溶液体积(mL)

    标准酸体积

    滴定前的刻度(mL)

    滴定后的刻度(mL)）

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    （3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。

    (1)NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式________________________________________________。

    (2)为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270 g。

    ①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

    ②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？(写出计算过程)____________。

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