Question

【题目】液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。

(1)NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式________________________________________________。

(2)为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270 g。

①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？(写出计算过程)____________。

Answer 1

【答案】NCl3+3H2O→NH3+3HClO 6.1mol/L n(NH4+)=0.015mol；m (NCl3)=1.8075g；原氯气的质量为51.4-3.195=48.205 g；

NCl3%=3.61%。该样品安全

【解析】

根据已知信息推测反应的生成物；已知氢氧化钠的质量分数、密度可根据公式求密度；结合质量分数计算方法及液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险解答。

(1)根据信息可推测，NCl3易与水反应生成一种碱性气体氨气和一种具有漂白性的物质次氯酸，故反应方程式为：NCl3+3H2O→NH3+3HClO；

(2) ①20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液，其浓度为；

②测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g，n（NH4+）=0.015mol，由反应可知，n（NCl3）=0.015mol，则m（NCl3）=0.015mol×120.5g/mol=1.8075g，用盐酸处理生成氯气为0.015mol×3×71g/mol=3.195g，原氯气的质量为51.4-3.195=48.205 g，则 ，则该样品安全。