[题目]有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质.为测定样品纯度.甲.乙两位同学分别设计了如下实验方案:称取m g样品溶于水.加入过量的BaCl2溶液.过滤.向沉淀中加入过量盐酸.再过滤.将残留固体洗涤后进行烘干.冷却后称得质量为m1 g.(1)BaCl2溶液必须过量的原因是 .在滤液中滴加溶液.若没有白色沉淀生成.则证明BaCl2溶液不足.还需继续在滤液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

（甲同学）称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。

(1)BaCl2溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。

(2)判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是_________________________________________________________。

（乙同学）称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32－ + MnO4－ SO42－ + Mn2+ (未配平)

(3)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。

a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．烧杯

(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。

(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。

【答案】确保SO42-沉淀完全 Na2CO3 在过滤器中加水至浸没固体，使其自然流下，重复2~3次 AgNO3 重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001 g c 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色标准高锰酸钾溶液润洗2~3次 20.20 mL

【解析】

实验中加入过量的BaCl2溶液，目的是使硫酸根离子能充分沉淀，在滤液中滴加碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足；滤洗涤得到的硫酸钡沉淀，洗涤固体的方法同过滤，在过滤器中加入蒸馏水，至没过固体，然后过滤，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，设计实验检验氯离子的存在情况；须确保生成的硫酸钡沉淀完全烘干，即所得质量与m1的差值小于0.001g；配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到容量瓶、玻璃棒、烧杯，而不用滴定管，据此答题；用高锰酸钾溶液滴定亚硫钠溶液时，在滴定终点，溶液的颜色不褪色；根据滴定管的使用方法可知，滴定管在装溶液前必须用待装液润洗，根据滴定管构造及图示滴定管中液面读出消耗的高锰酸钾溶液体积。

(1)实验中加入过量的BaCl2溶液，目的是使硫酸根离子能充分沉淀，在滤液中滴加碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足；洗涤固体的方法同过滤，在过滤器中加入蒸馏水，至浸没固体，使其自然流下，重复23次，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，操作方法为：在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，表明沉淀已洗净；

故答案为：使硫酸根离子能充分沉淀；碳酸钠；在过滤器中加入蒸馏水，至浸没固体，使其自然流下，重复23次；硝酸银；

(2) 判断残留固体质量m1g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度,必须重复烘干、冷却、称量，烘干后称量的质量与m1的差值小于0.001g；

故答案为：重复烘干、冷却、称量,所得质量与m1的差值小于0.001g；

(3) 根据配制一定物质的量浓度的溶液过程中，需要使用的仪器有：一定容积的容量瓶、搅拌和引流时用到玻璃棒，溶解固体需要在烧杯中进行，定容时需要使用胶头滴管，所以需要的仪器有：a.容量瓶、b.玻璃棒、d.烧杯、e.胶头滴管，一般不需要的为c.滴定管；

故答案为：c；

(4) 用高锰酸钾溶液滴定亚硫钠溶液时，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色，则说明已经达到滴定终点，

(5) 根据滴定管的使用方法可知，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用标准高锰酸钾溶液润洗23次，滴定管的每个小刻度为0.10mL，根据图2所示，图I显示初读数为2.40mL，图II所示的末读数为22.60mL，滴定总共消耗的高锰酸钾溶液的体积为：(22.602.40)mL=20.20mL；

故答案为：标准高锰酸钾溶液润洗23次；20.20mL。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A.a点的溶液呈中性

B.b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C.c点溶液呈碱性

D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是__________________.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是___________________

(3)有机物D的结构简式为_____________________，反应③中1摩尔D需要___摩尔H2才能转化为E

(4)反应④的反应物很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_____________。

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

(5)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答问题：

(1)KMnO4中Mn元素的化合价为：_______________，Fe在周期表中的位置是：_____________________。

(2)第三周期原子半径最小的原子共有______ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：__________________。

(3)结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_____________________________；c：_________________________________；b处可能发生反应的离子方程式：___________________________________________________________

(4)已知溶液中，还原性为HSO3＞I-，氧化性为IO3＞I2＞SO42．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示：

①a点处的还原产物是：____________(填离子符号)； b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________

②当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：____________________ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。

(1)NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式________________________________________________。

(2)为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270 g。