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【题目】肉桂酸的一种合成路线如下:

(1)A的名称为_________。反应①中B的产率偏低,其原因是________________________

(2)反应②的化学方程式为_________________________________________________

(3)反应③的反应类型是________________

(4)肉桂酸的结构简式为__________________

(5)反应③的产物同分异构体有多种,其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_____种。

【答案】甲苯 有一氯取代物和三氯取代物生成 +2NaOH+2NaCl+H2O 加成反应 9

【解析】

可推出A的结构简式为B的结构简式为,由分子式C9H8O,结合前一物质的结构简式,可确定其结构简式为,从而得出肉桂酸的结构简式为

(1)A的结构简式为,则其名称为甲苯。反应①中,可能生成B,也可能生成一氯代物、三氯代物等,所以产率偏低,其原因是有一氯取代物和三氯取代物生成。答案为:甲苯;有一氯取代物和三氯取代物生成;

(2)反应②中,在碱性条件下发生水解反应,反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O 。答案为:+2NaOH+2NaCl+H2O

(3)反应③是CH3CHO发生反应生成,反应类型是加成反应。答案为:加成反应;

(4)由前面推断得出,肉桂酸的结构简式为。答案为:

(5)反应③的产物同分异构体有多种,其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物,取代基有-CH3-CH2OOCH-CH3-OOCCH3-CH3-COOCH3三种形式,且苯环上的两个取代基可分别处于邻、间、对三个位置,所以符合条件的同分异构体共有9种。答案为:9

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下:

已知:RCHO

RCOOHRCOOR’

(1)扁桃酸()有多种同分异构体,写出任意一种属于甲酸酯且含有亚甲基,并且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式__________

(2)化合物M中官能团的名称是______F和化合物M反应生成高分子树脂的反应类型是_____________

(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3 A在催化剂作用下可与H2 反应生成B,则扁桃酸和化合物B反应生成C的化学方程式为________________

(4)NNaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________

(5)请写出由A的同系物制备比 2个氢原子芳香烃的合成路线。(无机物试剂任选)____________

合成路线常用的表示方式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将1molA(g)1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡:A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是

A.反应方程式中x2

B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

C.t3时刻改变的条件是移去少量D

D.t1t3间该反应的平衡常数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:

(甲同学)称取m g样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液。过滤,向沉淀中加入过量盐酸,再过滤,将残留固体洗涤后进行烘干,冷却后称得质量为m1 g

(1)BaCl2溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液,若没有白色沉淀生成,则证明BaCl2溶液不足,还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________;在洗出液中滴加_______________溶液,可以判断残留固体是否洗涤干净。

(2)判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式,推算样品纯度,必须补充的实验操作是_________________________________________________________

(乙同学)称取m g样品溶于水,配成溶液,用滴定管取V mL于锥形瓶中,用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为:SO32 + MnO4 SO42 + Mn2+ (未配平)

(3)配制样品溶液时,不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)

a.容量瓶 b.玻璃棒 c.滴定管 d.烧杯

(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________

(5)上述滴定中,滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前,先用蒸馏水洗净,再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示,从图显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)青蒿素结构如图,有关叙述正确的是_____(选填序号)。

a.化学式为C15H21O5 b.不能与NaOH溶液反应

c.易溶于水 d.含有过氧键,有较强氧化性

由青蒿酸为原料出发,经五步合成可得到青蒿素,其中第2步为还原反应:

常温下即可反应且略放热,还原剂为LiAlH4。相关物质的性质:

物质

性质

双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2)

固体,难溶于水,易溶于有机溶剂。

青蒿醇(C15H28O)

固体,难溶于水,易溶于有机溶剂。

乙醚

无色液体,微溶于水;密度0.71g/cm3;沸点34.6℃。

氢化铝锂

固体,溶于乙醚。

与水反应:LiAlH4 + 4H2O Al(OH)3+ LiOH +4H2

可将一分子酯还原成二分子醇,自身生成醇铝、醇锂。

(醇铝、醇锂可与盐酸反应,生成铝盐、锂盐和相应的醇)。

某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。

(2)反应中使用过量的氢化铝锂,理由是_____________________________________________。为使反应在溶液状态下进行,可用乙醚为溶剂,不用水的理由是____________________

(3)请设计实验室制备装置(画出草图):____________

(4)该反应有机物的转化率约为96%,所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是:

①加_______后分液;

②从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法,以下是二种方案:

方案一:蒸发结晶。 方案二:蒸馏析出晶体。

a.这2个方案在析出晶体后都应有残留液,原因是___________________________________

b.请对这2个方案进行比较_______________________________________________________

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【题目】某大理石(含Fe2O3)转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙,无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义。其工艺流程示意图如下。

完成下列填空:

1)上述流程中A_________(填化学式,下同)、写出B中的成分___________

2C可以作化肥,写出检验C中含有NH4+的方法:________

3)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_____

a 无毒

b 能导电

c 易溶于水

d 熔点较低(29℃熔化)

CaCl2·6H2O

4)经过热重分析测得:CaCl2·6H2O在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示。则第一个相对稳定的物质的化学式是______

a CaCl2·4H2O

b CaCl2·2H2O

c CaCl2·H2O

d CaCl2

5)工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙。根据如图溶解度曲线,设计从含CaCl241%的饱和食盐水中,获得氯化钙水合物的流程______

(流程示意:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸钠有两种化合物,碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3),其中碳酸钠最为重要,在工业上有广泛的应用。在生活中,碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。完成下列计算:

1)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3bNaHCO3cH2Oabc为正整数),为了确定其成分:称取天然碱样品7.3g,充分加热后得到水的质量为0.9g,二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为____________

2)为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量,取样品n克,充分灼烧以后,称的残留固体质量为m克(假设其他成分不分解)。则样品中碳酸氢钠的质量:_________(填含nm的计算式)。

3)已知酸性强弱顺序为:H2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX0.2molNa2CO30.1molNaHCO3组成的混合物,溶于200mL水中,往所得溶液中通入一定量的CO2气体,反应明显分两步,完成下列表格。

CO2mol

0.05

0.15

0.6

NaXmol

____

____

____

Na2CO3mol

____

____

____

NaHCO3mol

____

____

____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;

(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________(填序号);

(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:

试回答下列问题:

①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);

②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________

④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________

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