【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。许多磷的化合物是工业上的重要原料。请完成下列填空：
P(s，红磷)+
O2(g)=
P4O10(s)+738.5 kJ
P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ
(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。
(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。____
(3)制备MgNH4PO4时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na2HPO4 、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg2+将会被氨水沉淀，其离子方程式为____________________；加入铵盐之后，可防止产生Mg(OH)2沉淀。请用电离平衡原理解释原因：_________
(4)H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀。则H3PO3与碘水反应的化学方程式为___________；黄色沉淀是_________，可用作于_____________________（写出任意一种用途即可）。
【答案】P4(s，白磷)=4P(s，红磷) +29.2kJ 
Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ 加了铵盐之后，由于溶液中铵根离子的浓度增大，使平衡NH3.H2ONH4++OH-向左移动，大大降低了溶液中OH-浓度(增大NH4+浓度，抑制NH3.H2O电离) H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI AgI 可用以制照相底片或胶卷的感光层、人工降雨
【解析】
(1)利用盖斯定律计算得到热化学方程式；
(2)根据题意写出化学方程式，利用化合价的变化标出电子的转移数目；
(3)镁离子和氨水反应生成氢氧化镁和铵根离子，写出化学方程式，加入铵盐，增加铵根离子的浓度，利用氨水的电离平衡移动分析；
(4)H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，碘被还原为碘化氢，写出化学方程式；碘化氢加入硝酸银生成的碘化银是黄色沉淀，利用碘化银的用途回答。
(1)P(s，红磷)+
O2(g)=
P4O10(s)H1=+738.5 kJ/mol ①
P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)H2=+2983.2 kJ/mol ②
②-①×4得到P4(s，白磷)=4P(s，红磷) H=-29．2kJ/mol ；
(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12，KCl和水，化学方程式为6P+9KOCl+6KOH= K6P6O12+9KCl+3H2O，用单线桥表示出电子的转移和方向，磷是还原剂，化合价从0升高到+3价，有6个磷原子做了还原剂，KOCl是氧化剂，氯原子从+1价降低到-1价，故转移的电子数为18， 
(3)镁离子会和氨水反应生成氢氧化镁和铵根离子，离子方程式为Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+；加了铵盐之后，由于溶液中铵根离子的浓度增大，使平衡NH3.H2ONH4++OH-向左移动，大大降低了溶液中OH-浓度（增大NH4+浓度，抑制NH3.H2O电离）；
(4)H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸和碘化氢，化学方程式为H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，碘化氢与硝酸银反应生成碘化银和碘化氢，碘化银是黄色沉淀，它可用以制照相底片或胶卷的感光层、人工降雨。
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【题目】链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：
已知：(i) 
(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。
完成下列填空：
(1)F的分子式为___________。CD的试剂和条件是________________。
(2)A的结构简式为_______________。 BH的反应类型是_____________。
(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_______________。
(4)X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则X的结构简式为________________。
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【题目】勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅
B. 对2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深
C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化
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【题目】阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸(
)和甲醇反应制得。完成下列填空：
(1)写出阿托酸甲酯的结构简式。_______________________________。
(2)工业上由
经过四步不同类型的反应制得阿托酸。请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：
第一步________________________________； 第二步________________________________。
(3)写出第四步反应的化学方程式_______________________________________________。
(4)A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上。写出A的结构简式________________________________。
(5) 
是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为_____________________________________。
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【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：
（ⅰ）2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH1
（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
（1）则4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）
（2）在恒容密闭容器中发生反应（ⅰ），
（Ⅰ）如图能正确反映平衡体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是__（填“a”或“b”）；
（Ⅱ）下列说法能表明反应（ⅰ）已达平衡状态的是__；
a.容器中气体的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.v正（H2）=2v正（CH3OH）
（Ⅲ）300℃下，CO的转化率与起始投料比
的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，x=__。
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：
+H2O
(1)如图1是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法不正确的是（____）
A．右边导管不插入饱和碳酸钠溶液
B．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸
C．试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸
D．反应结束后试管C液体可能会变黑色
(2)在制取乙酸乙酯的过程中，用浓硫酸作为催化剂有缺点，不能重复使用，而且副反应较多。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率(%) | 选择性(%)* | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择性(%)* |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 | |||||
根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃,4h B.80℃,6h C. 60℃,4h D.80℃,4h
(3)制备环己烯粗品（装置如图2）
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。
(4)制备环己烯精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，放液时，若发现液体流不出来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有________；分液后用_________ (填入编号)洗涤；
a．NaHSO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀H2SO4 d.溴水
在此制备过程中，加入饱和食盐水的作用是__________________。
②对分离出来的环己烯再进行蒸馏得到环己烯精品，为了区分环己烯精品和粗品，某个小组设计了以下几种方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属K c．用Na2CO3溶液 d.用NaOH溶液
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1
C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则 a>b
D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量
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【题目】某高分子有机物P的合成路线如下：
已知1 mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气
(1)A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是______________，E的化学式为___________________
(2)A和B生成C的反应类型是________，D生成P的反应类型是______________
(3)A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C′, C′的结构简式为__________________
(4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：_________________________________________________________________
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【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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