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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

    A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA

    B. 标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2NA

    C. 58.5 g NaCl所含的离子数为2NA

    D. 硫酸根离子的摩尔质量是98 g·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    A.0.5mol铝反应转移1.5mol电子，故错误；B.标况下22.4L气体的物质的量为1mol，一个氨气分子含有4个原子，一个氮气分子含有2个原子，故错误；C.58.5克氯化钠的物质的量为1mol，含有2mol离子，故正确；D.硫酸根离子的摩尔质量为96 g·mol－1，故错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中肯定错误的是(　　)

    A. 某原子K层上只有一个电子

    B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

    C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

    D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同分异构体异构方式的说法中，正确的是 （ ）

    A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于碳链异构

    B. 和 属于位置异构

    C. CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3属于官能团异构

    D. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于位置异构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1

    B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大

    C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

    D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

    （1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

    （2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

    （3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

    A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

    C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

    D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

    （4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

    实验序号

    NaOH溶液体积/mL

    待测HA溶液体积/mL

    1

    21.01

    20.00

    2

    20.99

    20.00

    3

    21.60

    20.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃ 时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是

    A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热

    B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

    C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

    D. AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1℃

    T2℃

    T1℃

    起始量

    2 molC

    1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

    A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

    B. 丙容器的体积V＞0.5L

    C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25

    D. 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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