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    近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

    (1)葡萄糖的摩尔质量为________；
    (2)该溶液中含水________g；
    (3)该溶液的密度约为________g/mL；
    (4)该溶液的物质的量浓度为________mol/L(精确到小数点后面两位)。

    (1)180 g/mol　(2)237.5　(3)1　(4)0.28

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
    C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
    D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为       mL的容量瓶。
    (2)经计算需要       mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的       。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
    上述操作中，正确的顺序是(填序号)           。
    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)①48 g RO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为       。
    ②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为       。
    (2)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
    ①原NaOH溶液的质量分数为       ；
    ②所得溶液中Cl－的物质的量为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：
    （1）需要98%的浓硫酸       ml（计算保留两位小数）。
    （2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比     ，分子数之比    ，同温同压下的密度之比       ，含氧原子数之比       ，体积之比    。
    (2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与       L Cl2的消毒能力相当。
    (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为       ，推断的依据为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “氢能”被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。氢气的燃烧效率非常高，只要在汽油中加入4%的氢气，就可使内燃机节油40%。目前，氢能技术在美国、日本、欧盟等国家和地区已进入系统实施阶段。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1
    CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1
    2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________。
    （2）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：________________。
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是________。

    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。
    （1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。
    A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
    （2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①上述步骤的正确操作顺序是           B            （填写字母）
    ②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是     g
    ③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。
    A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸
    D. 重新配制碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量
    浓度/mol·L-1
    		溶液的密度
    /g·cm-3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    （1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
    （2）物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
    （3）物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____c2 mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

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