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    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-

    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。

    考点：考查离子大量共存的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （共15分）

    某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______ ，

    写出气体甲的电子式________ 。

    （2）X的化学式是____ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________ 。

    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________ 。

    （用化学方程式表示）。

    （4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________________________________________________，

    并设计实验方案验证该反应的产物_________________________________________

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南益阳市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间连线代表单键、双键等化学键)。

    （1）该物质的结构简式为______________________________________________。

    （2）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)________，互为同分异构体的是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南益阳市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于130，小于160。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为56.16%，其余为氧。该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为

    A．1 B.2 C．3 D.4

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南益阳市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。

    现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

    请回答下列问题：

    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________；

    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

    （3）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

    （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是

    _____________________________________________________ ；

    若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________。

    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    ③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：

    时间/min

    10

    20

    30

    40

    50

    N（SO3）/mol

    0.4

     

    0.6

    1.2

    1.6

    1.6

    （1）反应前10 min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）= 。

    （2）该温度下，该反应的平衡常数为 。

    （3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为 kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（   ）
    A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
    B．酸雨是指pH小于7的雨水
    C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
    D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

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