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    【题目】盐酸具有的化学性质为（ ）

    A.只有氧化性B.只有酸性和氧化性

    C.没有还原性D.既有氧化性又有还原性，还有酸性

    【答案】D

    【解析】

    盐酸(HCl)中氢化合价降低，因此盐酸可作氧化剂，盐酸(HCl)中氯化合价升高，因此盐酸可作还原剂，盐酸和碱反应生成盐和水，因此盐酸作酸性，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

    (2) 25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) / g·cm-3

    溶解性

    甲醇

    64. 7

    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5

    0. 7138

    微溶于水

    3，5-二甲氧基苯酚

    33 ~36

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    （1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。

    （2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

    ①分离出甲醇的操作是________。

    ②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。

    （3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ；

    （4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

    A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

    B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种溶液中： ① pH＝0的盐酸、② 0.1mol·L-1的盐酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是

    A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O）实验新型的净水剂。实验程序如下：

    其中滤液C就是欲求的净水剂，试回答下列问题：

    (1)写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分：

    A:___________；B:___________；C:___________；D:___________。

    (2)写出高岭土与烧碱熔融的两个化学方程式___________。

    (3)该实验中，熔融高岭土可以选用的坩埚是______。

    A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加成反应是有机化学的一类重要的反应，下列反应属于加成反应的是 （ ）

    A. 乙醇与金属钠作用

    B. 乙烯通入溴水中

    C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

    D. 油脂在碱性条件下加热，制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。

    (1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。

    (2)NF3的分子构型为__________，NO3-的空间构型为______，1molNO3-中含有的σ键的数目为：_________。

    (3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式________。

    (4)元素第一电离能的大小：As______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。

    (5)相同条件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。

    (6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．

    （2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJmol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

    （3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：

    已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．

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