Question

【题目】Ⅰ.现有下列八种物质：①食盐晶体；②乙醇；③冰醋酸（纯醋酸晶体）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氢氧化钠；⑦液态氯化氢；⑧Cl2。

（1）填空回答（填序号）：

a、以上物质属于非电解质的是______。

b、以上物质可以导电的是________。

（2）写出④溶于水时的电离方程式________。

Ⅱ.按要求回答下列问题:

（1）等质量的CO2和CO：所含气体的分子数之比为_____；

（2）实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，用离子方程式表示其中的原因_____；

（3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①将上面氧化还原反应的化学方程式配平___。

②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______mol。

Answer 1

【答案】② ⑤⑥ NaHSO4=Na++H++SO42- 7:11 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 1、5、3、3、3、3 0.3mol

【解析】

Ⅰ①食盐晶体属于电解质，不能导电；②乙醇属于非电解质，不能导电；③冰醋酸（纯醋酸晶体）属于电解质，不能导电；④NaHSO4属于电解质，不能导电；⑤KNO3溶液属于电解质溶液，能导电；⑥熔融的氢氧化钠属于电解质，能导电；⑦液态氯化氢属于电解质，不能导电；⑧Cl2不是电解质也不是非电解质，不能导电；得出结论。

⑵④溶于水时的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42－。

Ⅱ⑴等质量的CO2和CO：分子数之比等于物质的量之比，，质量相等，物质的量与摩尔质量呈反比，，因此所含气体的分子数之比为7:11。

⑵实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，氢氧根和二氧化硅反应生成硅酸根和水。

⑶①KIO3中碘化合价降低5价，KI中碘化合价升高1价，根据升降守恒进行配平，KIO3 +5KI+3H2SO4 =3 K2SO4+3I2+3H2O。

②反应方程式转移5mol电子，生成3mol单质碘，因此反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3mol。

Ⅰ①食盐晶体属于电解质，不能导电；②乙醇属于非电解质，不能导电；③冰醋酸（纯醋酸晶体）属于电解质，不能导电；④NaHSO4属于电解质，不能导电；⑤KNO3溶液属于电解质溶液，能导电；⑥熔融的氢氧化钠属于电解质，能导电；⑦液态氯化氢属于电解质，不能导电；⑧Cl2不是电解质也不是非电解质，不能导电。

⑴a、以上物质属于非电解质的是②；b、以上物质可以导电的是⑤⑥；故答案为：②；⑤⑥。

⑵④溶于水时的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42－，故答案为：NaHSO4 = Na++H++SO42－。

Ⅱ⑴等质量的CO2和CO：分子数之比等于物质的量之比，，质量相等，物质的量与摩尔质量呈反比，，因此所含气体的分子数之比为7:11，故答案为：7:11。

⑵实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，氢氧根和二氧化硅反应生成硅酸根和水，离子方程式表示其中的原因SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32－+H2O。

⑶①KIO3中碘化合价降低5价，KI中碘化合价升高1价，根据升降守恒进行配平，KIO3 +5KI+3H2SO4 =3 K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3。

②反应方程式转移5mol电子，生成3mol单质碘，因此反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3。