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    【题目】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是(　　)

    ①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液

    A.①②B.③②C.③①D.①③

    【答案】C

    【解析】

    KSCN溶液与Fe3+反应使溶液显红色，与Fe2+不反应无此现象，可以先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，证明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即最佳顺序为③①，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾溶液氧化二价铁离子；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 0.1 mol N2的质量是2.8 g

    B. Mg的摩尔质量是24 g/mol

    C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

    D. 标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能减少酸雨产生的有效措施是 (　 ）

    ①少用煤炭做燃料 ②把工厂的烟囱升高 ③化石燃料脱硫 ④在已经酸化的土壤中加石灰 ⑤利用新能源

    A. ①②③⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 (　　)

    选项

    假设

    结论

    A

    A为NaOH溶液

    D可能是CO2

    B

    B为CO

    C可能是CO2

    C

    C为FeCl2　，D为Fe

    A可能是盐酸

    D

    C为SO2

    A可能是H2S

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

    B. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

    C. 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

    D. 将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )

    A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液470 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____ (填仪器名称)。

    (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．量取一定体积的液体

    F．用来加热溶解固体溶质

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。

    (4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质：

    A．维生素C B．油脂 C．青霉素 D．碘酸钾

    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

    ①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________；

    ②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是______________________；

    ③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________；

    ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______________________。

    （2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

    ①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是________(填字母代号)；

    A．可回收物 B．有害物质 C．其他垃圾

    ②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______(填字母代号)；

    A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒

    ③使用Pb2＋含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2＋含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式：______________________________________________。

    （3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。

    ①下列生活中的常见物质，属于合金的是________(填字母代号)；

    A．汽车轮胎 B．不锈钢 C．水泥

    ②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于__________(填字母代号)。

    A．镁铝合金 B．合成纤维 C．天然纤维

    （4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到试管内铁钉生锈，液面上升。此过程中，负极的反应式为Fe－2e－===Fe2＋，则正极的反应式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

    (1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。

    (2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。

    (4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

    (5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

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