练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：

    方案甲
    		取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。
    方案乙
    		取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。
    方案丙
    		称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。
    (1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式                                      ；
    (2)上述三个方案中，你认为最合理的是      ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是                                              ；
    (3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是                                            。

    （1）3Cu2O+14HNO3==6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（2分）
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）
    （2）丙  （1分）     a：b=9:10（2分）
    （3）开通阀门K后，检验C处出来的氢气纯度，待出来的氢气已纯则点燃酒精灯（2分）

    解析试题分析：（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O和Cu氧化．
    （2）方案甲，氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，即使只有Cu2O，也有不溶物，故不合理．
    方案乙，硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化物为硝酸铜，溶液呈蓝色，不能说明是否含有Cu，故不合理．
    方案丙，根据固体的增重判断其成分，比较合理．若只有Cu2O，根据方程式可a与b的关系．
    根据方程式2Cu2O+O2  = 4CuO
    288  320
    ag    bg
    所以 a：b=288：320=9：10
    a：b=9：10
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    点评：以铜的化合物的性质信息为载体，考查学生实验对实验原理、实验装置的理解、对实验方案评价，综合性大，难度中等．关键是理解实验原理

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．

    已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．
    金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH
    Fe2+ 7.0 9.0
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
    AB
    AB
    （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
    CCl4
    CCl4
    （填字母）；

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
    100ml的容量瓶，量筒
    100ml的容量瓶，量筒
    ；
    （4）步骤④加入物质X的目的是
    控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
    控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
    ，物质X可以选用下列物质中的
    A
    A
    ；
    A．氧化铜    B．稀盐酸    C．氨水    D．氧化亚铁
    （5）在整个生产流程中，共需要进行
    3
    3
    次过滤操作．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
    SO2+H2O=H2SO3
    MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
    （铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
    ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
    ④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．
    精英家教网
    回答：
    （1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
     
    ．
    （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是
     
    ．②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是
     
    ，相应反应的离子方程式为
     
    ．
    表1：生成相应氢氧化物的pH
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
    （3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用
     
    ．
    （4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
    试回答下列问题：
    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   
    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。
    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。                                                            
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

    A．①多B．②多 C．相等D．无法判断
    (5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．
    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
    已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完          全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省高三第三阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：

    方案甲

    取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。

    方案乙

    取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。

    方案丙

    称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。

    (1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式                                      ；

    (2)上述三个方案中，你认为最合理的是      ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是                                              ；

    (3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是                                            。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案