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    【题目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）
    A.v（A）=0.9 mol/（Ls）
    B.v（B）=0.5 mol/（Ls）
    C.v（C）=1.4 mol/（Ls）
    D.v（D）=1.8 mol/（Ls）

    【答案】B
    【解析】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）， A、 =0.45 mol/（Ls）；
    B、0.5 mol/（Ls）
    C、 mol/（Ls）≈0.47mol/（Ls）；
    D、 mol/（Ls）=0.45mol/（Ls）；故B表示的反应速率最快，
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（ ）
    A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
    B.电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
    C.溶液调节至强酸性，对生产有利
    D.电解前后溶液的pH几乎不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

    （1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

    （2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

    （3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。

    （4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应 2AB+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

    实验序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.8

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    C2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    C3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据表中数据完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为mol/（L．min）
    （2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
    （3）设实验3的反应速率为υ3 ， 实验1的反应速率为υ1 ， 则υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：

    (1)合金属于________________(填“纯净物”或“混合物”)。

    (2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因___________(用化学反应方程式解释)。

    (3)步骤A化学反应方程式表示为：2Al＋2NaOH＋2R=== 2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。

    (4)步骤B发生的化学反应方程式为___________；反应的基本类型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）△H未知，如图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）
    A.P3＜P4 ， y轴表示A的转化率
    B.P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数
    C.P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度
    D.P3＞P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），理由是
    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为；，此时，溶液中由水电离出的c（OH﹣）= ．
    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
    （4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH﹣）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2转化为 CH4 ， 既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：
    CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJmol﹣1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（ ）

    A.0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
    B.0～16h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（Lh）
    C.在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
    D.反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．
    （1）A的化学式为
    （2）Y的电子式为
    （3）I与J反应的化学方程式为
    （4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 ．

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