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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·L1KNO3溶液:HFe2SCNSO42

B.水电离出的c(H+)1012mol·L1的溶液:K+Ba2+NO3Cl

C.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+NH4+ClSO42

D.c(Fe3)1.0mol·L1的溶液:Na+CO32S2SO42

【答案】B

【解析】

A.溶液中有大量H+时,会表现强氧化性,Fe2+SCN-都会被氧化,因此不能共存,A项错误;

B.常温下水电离生成的c(H+)=10-12mol/L,说明水的电离被抑制,那么溶液溶质可能为酸或碱;无论溶液是酸还是碱,K+Ba2+Cl-都能大量共存,B项正确;

C.能使Al放出H2的溶液可能是强酸性的,也可能是强碱性的;在强酸性环境下,Mg2+Cl-可大量共存,但是强碱性环境下,Mg2+会生成沉淀,会转变成NH3·H2O,不能大量存在;所以上述离子不一定能大量共存,C项错误;

DFe3+和溶液中的能发生双水解反应不共存,还能与S2-发生氧化还原反应不共存,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是 (  )

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+4OH=== 2H2O

C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32

D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3是重要的化工原料,经一系列反应可得到HNO3CO(NH2)2HCN等产品。

(1)以氨气为原料合成HNO3工艺如下,写出N2O4转化为HNO3的反应方程式_____

(2)NH3CO2为原料生产尿素的反应如下:

反应Ⅰ:2NH3(l) CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 a kJ·mol-1

反应NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) H2O(l) Δ H2 b kJ·mol-1

已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 c kJ·mol-1 反应2NH3(g) CO2(g) NH2CONH2(l) H2O(l) Δ H4_____kJ·mol-1(用含abc的式子表示),该反应能自发进行的主要原因是_____

一定条件下,往恒容密闭容器中投入4 mol NH3 1 mol CO2,测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是_____

A.选择合适的碳氮比有利于提高产率

B.反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小

C.过量氨气可以与反应生成的水结合,有利于尿素合成

D.气体物质的量不再变化时,反应达到平衡状态

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_____(温度压强”)

其它条件一定时,向2 L密闭容器中加入n mol CH42 mol NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=_____(请写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱,乙、丙是盐,它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:

(1)甲的化学式为________________

(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, M的化学式为________________,该反应的离子方程式为___________________________________________________

(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀AB,其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化学式为________________,如何鉴别乙中的阴离子:___________________________

B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气:2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,关于该反应的说法正确的是(

A.KMnO4中的锰元素被氧化

B.Cl2既是氧化产物,又是还原产物

C.HCl在反应中只做还原剂

D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中,反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是

A.平衡向左移动B.压强不变

C.平衡常数不变D.固体总质量不变

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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是(

A.0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA

B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下1mol乙醇分子所占有的体积为22.4L

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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下,A是固体,BCDE是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色;化合物F是淡黄色固体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态;DE反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题:

(1)EJ的化学式分别是________________

(2)写出FCO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况:_________

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为_________

(4)标况下3.36 L气体BA完全反应,转移电子的数目为________

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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一:焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5

1)加试剂前要进行的操作是__。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__

2)从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是__

3)为了完整实验装置,在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处,可选用的装置(夹持仪器已略去)__(填序号)

实验二:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液30.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)__g·L-1

②若实验过程中有部分HI被空气氧化,则测定结果__(偏高偏低不变”)

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