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    【题目】利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是（ ）

    A.X和Y都可以与FeCl3溶液发生显色反应

    B.1 mol Y最多能加成3 mol H2

    C.l mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOH

    D.X到Y的反应是水解反应或取代反应

    【答案】D

    【解析】

    A．Y分子中不存在酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A不正确；

    B．Y分子中的碳碳双键、羰基都能与H2加成，1 mol Y最多能加成4mol H2，B不正确；

    C．l mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH(醇羟基不与NaOH反应)，C不正确；

    D．X到Y的反应中酰胺键发生断裂，是水解反应或取代反应，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    N2的物质的量(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.06

    0.06

    0.06

    (1)上述反应在第5min时，N2的转化率为___；

    (2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___；

    (3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___。(用字母填空，下同)；

    a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

    b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

    c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

    d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

    (4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___。

    a.反应速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2

    b.各组分的物质的量浓度不再改变

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d.混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)

    A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

    B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体

    C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

    D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。

    Ⅰ.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。

    回答以下问题：

    （1）甲图中仪器1的名称是___；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___。

    （2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___并维持pH在___左右以保证较高产率。

    （3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___。

    Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

    A．CuCl的盐酸溶液

    B．Na2S2O4和KOH的混合溶液

    C．KOH溶液

    D．

    已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

    （4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是___（用化学方程式表示）。用D装置测N2含量，读数时应注意___。整套实验装置的连接顺序应为___→D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是

    A. 8.74 tB. 9.45tC. 9.88tD. 10.25t

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是（ ）

    A.①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应

    B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定

    C.Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率

    D.FeO+在该反应过程中作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示 或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.由图可知H2C2O4的K2的数量级是10-5

    B.b点为恰好完全反应点

    C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)对应1.22＜pH＜4.19

    D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)对应pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    紫色石蕊溶液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变蓝色

    Cl2具有氧化性

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