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    12．对于8NH3+6NO2═7N2+12H2O，回答下列问题：
    （1）氧化剂是NH3，还原剂是NO2，氧化产物是N2，还原产物是N2，发生氧化反应的物质是NH3．
    （2）如果参加反应的NH3为8mol，则氧化产物比还原产物多1mol．
    （3）如果把NH3与NO2气体共10mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5mol，那么原有NH3的物质的量为4mol或7mol．

    分析 8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气中的N元素化合价升高为还原剂，二氧化氮的N元素化合价降低为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，以此来解答．

    解答 解：（1）8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气中的N元素化合价升高为还原剂发生氧化反应，二氧化氮的N元素化合价降低为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故答案为：NH3；NO2；N2；N2；NH3；
    （2）由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，所以如果参加反应的NH3为8mol，则氧化产物比还原产物多1mol，故答案为：1；
    （3）由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，则如果把NH3与NO2气体共10mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5mol，所以生成氮气为3.5mol，参加反应的氨气为4mol，NO2为3mol，则过量3mol可能是氨气或者二氧化氮，则原有NH3的物质的量为4mol或者4mol+3mol=7mol，故答案为：4mol；7mol．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol的氢氧根离子中的电子数目约为9NA
    B．56 g铁片投入足量稀H2SO4中生成NA个SO2分子
    C．标准状况下，11.2 L NH3中含有分子的数目为0.5NA
    D．在铜与足量稀硝酸的反应中，每生成0.1 mol气体，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．产物不同B．都属于取代反应
    C．碳氢键断裂的位置相同D．碳氢键断裂的位置不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水
    B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒
    C．碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
    D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化剂}{→}$C+NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．所有元素都有同位素
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    D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在恒容密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
    A．平衡不发生移动B．平衡向正反应方向移动
    C．正反应速率增大，逆反应速率减小D．NH3的百分含量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．AlO2-、K+、CO32-、Na+
    C．Cl-、Al3+、NH4+、HCO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．烃A是一种重要的化工原料．己知A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，B可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图：请回答：
    （1）有机物A中含有的官能团名称是碳碳叁键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

    （1）气体发生装置A产生的气体是SO2．
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；
    ④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液．
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    Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序号）试剂的试管内，实验现象是红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色．
    （3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为产生棕色的烟．
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    （4）若由元素S和O组成-2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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