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    【题目】证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

    A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红

    B.只需滴加KSCN溶液

    C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

    D.加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化

    【答案】C

    【解析】

    证明不含Fe3+可加KSCN溶液，溶液不显红色，再证明含有Fe2+，只需加入合适的氧化剂（如氯水），溶液变为血红色。若向溶液中加过氧化钠固体后最终产生红褐色沉淀，不能证明只有Fe2+而没有Fe3+；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

    A. a大于9

    B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

    C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大

    D. 完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

    （1）物质A的化学式为_____，F化学式为____________；

    （2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_____________________________；

    （3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_________________________________；

    （4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_________________________________；

    （5）M投入盐酸中的离子方程式___________________________________________；

    （6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式____________________________；

    （7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。

    N在元素周期表中的位置：______________。

    元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: ____________.

    I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

    （1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。

    （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

    （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。

    Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：

    （1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。

    （2）反应② 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）

    A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

    C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

    实验操作

    实验现象

    i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀

    ii. 取 C 中沉淀加入盐酸

    C 中白色沉淀不溶解

    iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    （1）A 中发生反应的化学方程式是_____。

    （2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。

    （3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。

    ①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。

    ②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。

    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

    （4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

    观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

    观点 2：B 中有未反应 SO2

    为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。

    （5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是(　　)

    A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦④⑥ C. ②⑥③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列问题：

    (1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。

    (2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

    (3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；

    B．定容时加水超过刻度线____________________________；

    C．最终定容时俯视观察液面__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量比为1：1的CO和H2组成的混合气体2.1 g在足量的氧气中点燃充分反应后，将产物立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加为

    A. 3.6 g B. 2.1g C. 7.2 g D. 无法确定

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